（2012?保定一模）大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成3份，进行如下实验_：

试样	所加试剂	实验现象
第一份试液	滴加适量的淀粉KI溶液	呈蓝色
第二份试液	滴加用盐酸盐化的BaCl2溶液	有白色沉淀
第三份试液	滴加溶液，加热，加入的氢氧化钠溶液体积（V）与生成的沉淀、产生的气体关系（n）如右图．

请回答下列问题：
（1）根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是．
（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：．
（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl^-：
（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO₂气体，再慢慢通入O₂，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是．
（5）在0.5L密闭容器内加入NO₂和SO₂，为了测定在某种催化剂作用下反应：NO₂（g）+SO₂（g）?NO（g）+SO₃（g）的反应速率，在t⁰C用气体传感器测得不同时间的NO₂和SO₂浓度如表（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c（NO2）/mol?L-1	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c（SO2）/mol?L-1	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

①前2s内NO的平均反应速率v（NO）=．
②t℃该反应的化学平衡常数K=．

a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：

微粒代码	a	b	c
原子核数	单核	单核	双核
带电荷数 （单位电荷）	0	1+	1-

d	e	f	g
多核	单核	多核	多核
0	2+	1+	0

其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子．
试写出：
（1）a微粒的核外电子排布式
（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为＞ （用化学式表示）
（3）g微粒所构成的晶体类型属．

Ba²⁺为重金属离子，对人体剧毒，医学上在进行胃肠疾病的检查时，利用X射线对BaSO₄穿透能力较差的特性，常用BaSO₄做内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视．
Ⅰ．请写出BaSO₄能作为钡餐透视的另外一个理由：．
Ⅱ．请用文字叙述和离子方程式说明钡餐透视时为什么不用BaCO₃？．
Ⅲ．某课外活动小组为探究BaSO₄的溶解度，分别将足量BaSO₄放入：
①5mL水
②20mL 0.5mol?L^-1的Na₂SO₄溶液
③40mL 0.2mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液
④40mL 0.1mol?L^-1的H₂SO₄溶液中，溶解至饱和．
（1）以上各溶液中，c（Ba²⁺）的大小顺序正确的是，BaSO₄的溶解度的大小顺序为（填序号）．
A．③＞①＞④＞②B．③＞①＞②＞④C．①＞④＞③＞②D．①＞③＞④＞②
（2）已知25℃时，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，上述条件下，溶液③中的c（SO

2- 4

）为，溶液②中c（Ba²⁺）为．
（3）某同学取溶液③和溶液④直接混合，则混合溶液的pH为（假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）．

计算以下数值（均为25℃时）
（1）5×10^-5mol/L的Ba（OH）₂溶液的pH=
（2）某浓度的NH₃?H₂O溶液中，由水电离的c（H⁺）=1×10^-12mol/L，该溶液的 pH=
（3）PH=11的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液的PH=
（4）将pH=3的H₂SO₄ 溶液和pH=12的NaOH溶液混合，混合后所得溶液的PH=10，则H₂SO₄ 溶液与NaOH溶液的体积比为．

在4L体积不变的密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，发生反应：3A （g）+B （g）  2C （g）+x D （g），2分钟后反应达到平衡，生成了2molC，经测定D的浓度为0.25mol?L^-1，求：
（1）x=．
（2）用B表示的2分钟内的平均反应速率．
（3）达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强与反应前压强比为．
（4）达到平衡状态时B的转化率为．