摘要：24．常温.常压下.A.B.C.D均为气态.A与B可发生可逆反应:A+BC+nD.若将2 mol A和2 mol B混合充入体积可变的密闭容器中.在不同条件下达平衡时.C的浓度如下: 温度 T/ ℃ 压强 p/ Pa C平衡浓度 c/(mol·L-1) 25 1×105 1.0 25 2×105 1.8 25 4×105 3.2 25 5×105 6.0 (1) 可逆反应中.化学计量数n的取值范围为 .理由是 . (2) 在5×105 Pa时.D的状态为 .
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常温、常压下，A、B、C、D均为气态。A和B可发生可逆反应A+B
C+nD。若2 mol A和2 mol B混合充入容积可变的密闭容器中，在不同条件下达平衡时C的浓度如下表：
C+nD。若2 mol A和2 mol B混合充入容积可变的密闭容器中，在不同条件下达平衡时C的浓度如下表： 温度/℃ | 压强/Pa | C平衡浓度/mol·L-1 |
25 | 1×105 | 1.0 |
25 | 2×105 | 1.8 |
25 | 4×105 | 3.2 |
25 | 5×105 | 6.0 |
(1)可逆反应中化学计量数n的取值范围是___________________，理由是____________。
(2)在5×105 Pa时，D的状态为_____________________________________________。
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常温、常压下，A、B、C、D均为气态。A和B可发生可逆反应A+B
C+nD。若2 mol A和2 mol B混合充入体积可变的密闭容器中，在不同条件下达平衡时C的浓度如下表：?
C+nD。若2 mol A和2 mol B混合充入体积可变的密闭容器中，在不同条件下达平衡时C的浓度如下表：? 温度/℃ | 压强/Pa | C平衡浓度/mol·L-1 |
25 | 1×105 | 1.0 |
25 | 2×105 | 1.8 |
25 | 4×105 | 3.2 |
25 | 5×105 | 6.0 |
（1）可逆反应中化学计量数n的取值范围是_______，理由是______________。
（2）在5×105 Pa时，D的状态为____________________________。
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常温、常压下，A、B、C、D均为气态。A和B可发生可逆反应A+B
C+nD。若2 mol A和2 mol B混合充入体积可变的密闭容器中，在不同条件下达平衡时C的浓度如下表：
C+nD。若2 mol A和2 mol B混合充入体积可变的密闭容器中，在不同条件下达平衡时C的浓度如下表：温度/℃ | 压强/Pa | C平衡浓度/mol·L-1 |
25 | 1×105 | 6.0 |
25 | 2×105 | 3.2 |
25 | 4×105 | 1.8 |
25 | 5×105 | 1.0 |
(1)可逆反应中化学计量数n的取值范围是____________，理由是____________________。
(2)在5×105 Pa时，D的状态为____________。
A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族．己知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质．（1）C元素在周期表中的位置
第三周期、第 VIIA族
第三周期、第 VIIA族
．（2）A元素与水反应的离子方程式是
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
．（3）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的化学方程式
Cl2+Na2S=2NaCl+S↓
Cl2+Na2S=2NaCl+S↓
．（4）BD2和C2均具有漂白性，二者的漂白原理
不同
不同
．（填“相同”或“不同”）（5）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：3H2+N2
2NH3△H=-92.4kJ?mol-1①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件 （不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如图所示．图中t1时引起平衡移动的条件可能是
加压
加压
，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是t2-t3
t2-t3
．②温度为T℃时，将2a molH2和a molN2放入0.5L 密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则该反应的平衡常数为
| 4 |
| a2 |
| 4 |
| a2 |
A、B、C、D、E均为短周期元素，其中A是形成化合物最多的元素；常温常压下，B元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积；C和B同周期，且C的电负性大于B；D元素在地壳中含量最多；E元素的单质在空气中含量最多．
（1）C位于元素周期表第
（2）A、B、C三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱由大到小的顺序是
（3）C的单质通入B的氢化物水溶液中，产生的实验现象是
（4）写出化合物AD2的电子式
，一种由D、E组成的化合物与AD2互为等电子体，其化学式为
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（1）C位于元素周期表第
三
三
周期第ⅤⅡA
ⅤⅡA
族；合成E元素氢化物的工业反应化学方程式是H2+Cl2
2HCl
| ||
H2+Cl2
2HCl
．
| ||
（2）A、B、C三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱由大到小的顺序是
HClO4＞H2SO4＞H2CO3
HClO4＞H2SO4＞H2CO3
（用相应酸的分子式表示）．（3）C的单质通入B的氢化物水溶液中，产生的实验现象是
乳白色沉淀
乳白色沉淀
，发生反应的化学方程式Cl2+H2S═2HCl+S↓
Cl2+H2S═2HCl+S↓
．（4）写出化合物AD2的电子式
N2O
N2O
．