摘要：19．将3mol/l NaOH溶液滴入到25ml 一定浓度的AlCl3溶液中.下图是整个过程的数学分析曲线.其中横轴表示加入OH-的物质的量.纵轴表示产生的Al(OH)3沉淀的物质的量.椐图示回答下列问题: (1)图中A点表示的意义是: . B点表示的意义是: . (2)当C点从O点向A点运动时.表示随OH-的不断加入.沉淀量逐渐 .OA曲线表示的离子反应是: .由此可得A点的坐标为 ,当C点从A点向B点运动时.表示: .AB曲线表示的离子反应为: .由此可得B点的坐标为: . (3)由上述分析.可求得AlCl3溶液中Al3+离子的浓度为: mol/l. (4)由上可知:生成沉淀的量随加入的OH-的量而改变.可以把它们表示成函数的关系.若以加入的OH-的物质的量x为自变量.以生成的沉淀的物质的量y为因变量.当C点处于OA段时函数表达式为:y= ,当C点处于AB段时函数表达式为:y= . (5)利用上述所得结果.填写下表: 加入NaOH溶液的体积(ml) 5.0 10.0 12.0 产生的Al(OH)3沉淀的质量(g)
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将NO、NO2的混合气体缓缓通入盛有10L 0.3mol/L NaOH溶液的烧杯中，恰好被完全吸收，则混合气体中NO、NO2的体积比为（ ）
（已知：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O，2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O）
（已知：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O，2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O）
| A、≤1：1 | B、只能等于1：2 | C、只能等于1：1 | D、等于1：3 |
将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）．向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g．则下列叙述中不正确的是（ ）
| A、当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100mL | B、当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24L | C、参加反应的金属的总质量为9.6g＞m＞3.6g | D、当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol |
请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
（1）请完成该反应的化学方程式：（系数按顺序填在答题卷上）
C+ KMnO4+ H2SO4→ CO2↑+ MnSO4+ K2SO4+ H2O
（2）焦炭可用于制取水煤气．测得12g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量．该反应的热化学方程式：
（3）活性炭可处理大气污染物NO．在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F，E和F均为空气的组成成分．当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：
①写出NO与活性炭反应的化学方程式 ．
②根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号） ．
a．T1＞T2 b．T1＜T2 c．无法比较
（4）CO2经常用氢氧化钠溶液来吸收，现有0.4molCO2，若用200mL 3mol/L NaOH溶液将其完全吸．回答下列问题：
①所得溶液的溶质是 （填化学式）．
②溶液中下列关系正确的是 （填字母序号）．
a．c（Na+）＞c（CO
）＞c（OH-）＞c（HCO
）
b．c（Na+）＞c（HCO
）＞c（CO
）＞c（OH-）
c．c（Na+）=2c（CO
）+c（HCO
）+c（H2CO3）
d．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（CO
）+c（HCO
）
（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=3.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的一定浓度的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若混合前Na2CO3溶液的浓度为1.9×10-4mol/L，则混合后若生成沉淀所需原CaCl2溶液的最小浓度为 ．
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（1）请完成该反应的化学方程式：（系数按顺序填在答题卷上）
（2）焦炭可用于制取水煤气．测得12g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量．该反应的热化学方程式：
（3）活性炭可处理大气污染物NO．在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F，E和F均为空气的组成成分．当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：
| 物质 温度 |
活性炭（mol） | NO（mol） | E（mol） | F（mol） |
| 初始 | 2.030 | 0.100 | 0 | 0 |
| T1 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
| T2 | 2.005 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
②根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）
a．T1＞T2 b．T1＜T2 c．无法比较
（4）CO2经常用氢氧化钠溶液来吸收，现有0.4molCO2，若用200mL 3mol/L NaOH溶液将其完全吸．回答下列问题：
①所得溶液的溶质是
②溶液中下列关系正确的是
a．c（Na+）＞c（CO
2- 3 |
- 3 |
b．c（Na+）＞c（HCO
- 3 |
2- 3 |
c．c（Na+）=2c（CO
2- 3 |
- 3 |
d．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（CO
2- 3 |
- 3 |
（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=3.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的一定浓度的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若混合前Na2CO3溶液的浓度为1.9×10-4mol/L，则混合后若生成沉淀所需原CaCl2溶液的最小浓度为
（2011?江苏）高氯酸按（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取
NaClO4 （aq）+NH4Cl（aq）
NH4ClO4 （aq）+NaCl（aq）
（1）若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是
（2）反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.15（相关物质的溶解度曲线见图1）．从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为（填操作名称）
（3）样品中NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图2所示（加热和仪器固定装代已略去），实验步骤如下：
步骤1：按图2所示组装仪器，检查装置气密性．
步骤2：准确称取样品a g（约 0.5g）于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解．
步骤3：准确量取40.00mL约0.1mol?L-?H2SO4 溶解于锥形瓶中．
步骤4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20mL 3mol?L-?NaOH溶液．
步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中神域约100mL溶液．
步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2～3次，洗涤液并入锥形瓶中．
步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c mol?L-?NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液v1mL
步骤8：将实验步骤1-7重复2次
①步骤3中，准确量取40.00mlH2SO4溶液的玻璃仪器是
②步骤1-7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是
③为获得样品中NH4ClO4的含量，还需补充的实验是
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NaClO4 （aq）+NH4Cl（aq）
| ||
（1）若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是
氨气与浓盐酸反应放出热量
氨气与浓盐酸反应放出热量
．（2）反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.15（相关物质的溶解度曲线见图1）．从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为（填操作名称）
蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，冰水洗涤
蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，冰水洗涤
干燥．（3）样品中NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图2所示（加热和仪器固定装代已略去），实验步骤如下：
步骤1：按图2所示组装仪器，检查装置气密性．
步骤2：准确称取样品a g（约 0.5g）于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解．
步骤3：准确量取40.00mL约0.1mol?L-?H2SO4 溶解于锥形瓶中．
步骤4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20mL 3mol?L-?NaOH溶液．
步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中神域约100mL溶液．
步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2～3次，洗涤液并入锥形瓶中．
步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c mol?L-?NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液v1mL
步骤8：将实验步骤1-7重复2次
①步骤3中，准确量取40.00mlH2SO4溶液的玻璃仪器是
酸式滴定管
酸式滴定管
．②步骤1-7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是
1，5，6
1，5，6
（填写步骤号）．③为获得样品中NH4ClO4的含量，还需补充的实验是
用NaOH标准溶液标定H2SO4溶液的浓度
用NaOH标准溶液标定H2SO4溶液的浓度
．（2010?聊城一模）能源问题是当前世界各国所面临的严重问题，同时全球气候变暖，生态环境问题日益突出，开发氢能、研制燃料电池、发展低碳经济是化学工作者的研究方向．
I．氢气通常用生产水煤气方法制得．其中CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．在850℃时，平衡常数K=1．
（1）若降低温度到750℃时，达到平衡时K
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2，则：
①当x=5.0时，上述反应向
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是
③在850℃时，若设x=5.0和x=6.0，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a
II．已知4.6g液态乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量136kJ，1mol液态水转化为气体水吸收44kJ的热量．
（3）请写出乙醇燃烧生成气态水的热化学方程式
（4）将0.1mol乙醇在足量氧气中燃烧，得到的气体全部通入到100mL 3mol/L NaOH溶液中，忽略HCO-3的电离，则所得溶液中c（CO2-3）
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I．氢气通常用生产水煤气方法制得．其中CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．在850℃时，平衡常数K=1．
（1）若降低温度到750℃时，达到平衡时K
大于
大于
1（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2，则：
①当x=5.0时，上述反应向
逆反应
逆反应
（填“正反应”或“逆反应”）方向进行．②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是
x＜3
x＜3
．③在850℃时，若设x=5.0和x=6.0，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a
小于
小于
b（填“大于”、“小于”或“等于”）II．已知4.6g液态乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量136kJ，1mol液态水转化为气体水吸收44kJ的热量．
（3）请写出乙醇燃烧生成气态水的热化学方程式
C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1228kJ/mol
C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1228kJ/mol
．（4）将0.1mol乙醇在足量氧气中燃烧，得到的气体全部通入到100mL 3mol/L NaOH溶液中，忽略HCO-3的电离，则所得溶液中c（CO2-3）
小于
小于
c（HCO-3）（填“大于”、“小于”或“等于”，）原因是生成的碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量相等，CO32-水解程度大于HCO3-水解程度
生成的碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量相等，CO32-水解程度大于HCO3-水解程度
（用文字叙述）．