题目内容

将NO、NO2的混合气体缓缓通入盛有10L 0.3mol/L NaOH溶液的烧杯中，恰好被完全吸收，则混合气体中NO、NO2的体积比为（　　）
（已知：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O，2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O）
A、≤1：1B、只能等于1：2C、只能等于1：1D、等于1：3
分析：由方程式2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O和NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O可知，NO单独不能被吸收，NO2单独能被吸收，NO和NO2按1：1混合能被NaOH溶液被完全吸收，据此判断．
解答：解：由方程式2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O和NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O可知，NO单独不能被吸收，NO2单独能被吸收，而NO和NO2按1：1混合能被NaOH溶液被完全吸收，故满足n（NO）：n（NO2）≤1，NO、NO2的混合气体可以被完全吸收，
故选A．
点评：本题考查混合物计算，发现化学方程式中隐含的关系和规律是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
计算题：
在50mLamol?L-1的硝酸溶液中，加入6.4gCu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO和NO2，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c（NO3-）=3mol?L-1．
（1）则稀释后的溶液c（H+）=
1
1
mol?L-1．
（2）若a=9，则生成的气体中NO的物质的量为
0.025
0.025
mol，NO2的物质的量为
0.125
0.125
mol．
（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：
NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
若将上述的NO和NO2的混合气体通入1mol?L-1的NaOH溶液恰好被吸收，NaOH溶液的体积为
150
150
mL．
铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，反应方程式为：Cu+4HNO3（浓）→Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
3Cu+8HNO3（稀）→3Cu（NO3）2↑+2NO+4H2O．
现将25.6g Cu投入50mL 12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标准状态）NO和NO2的混合气体．
（1）被还原硝酸的物质的量是
0.2mol
0.2mol
；
（2）判断25.6g Cu和50mL 12mol/L的硝酸反应后何者有剩余？
铜
铜
，其物质的量是
0.2mol
0.2mol
；
（3）如果4.48L（标准状态）NO和NO2的混合气体是通过排水法进行收集，则收集到的气体的体积是
2.99
2.99
L气体（标准状态）；
（4）如果往反应后的体系内再加入200mL 4mol/L的稀硫酸，又会产生
2.99
2.99
 L气体（标准状态）．
已知稀硝酸与铜反应时，NO3-一般被还原为NO；浓硝酸与铜反应时，NO3-一般被还原为NO2．现将25.6gCu投入到50mL 12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标况）NO和NO2的混合气体．
（1）被还原的硝酸的物质的量为：
0.2mol
0.2mol
．
（2）25.6gCu与50mL 12mol/L的硝酸反应后，剩余物为：
Cu
Cu
，其物质的量为：
0.2mol
0.2mol
．
（3）容积为4.48L的干燥烧瓶充满上述反应中收集的NO和NO2的混合气体（标况）后倒置于水中，须再通入
2.24
2.24
L（标况）O2才能使溶液充满烧瓶．
在隔绝空气的情况下，将14.4g铁、镁、铝混合物放入一定量的硝酸中，当金属全部溶解后，收集到NO和NO2的混合气体8.96L（标准状况下，忽略N2O4），向反应后的溶液中加入适量的烧碱溶液，使溶液中的沉淀达到最大值时，将其过滤、洗涤，干燥，称得其质量为24.6g，则V（NO）：V（NO2）的值是（　　）
A、1：1B、1：2C、1：3D、无法计算

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网