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（14分）密闭容器中，保持一定温度，进行如下反应：N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）。
已知加入1mol N2和3mol H2，在恒压条件下，达到平衡时生成amol NH3[见下表中编号（1）的一行]；在恒容条件下，达到平衡时生成b mol NH3[见下表中编号（4）的一行]。若相同条件下，达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变，请填空：
状状 条件 | 起始时各物的物质的量（mol） | 平衡时NH3的物质的量 （mol） | ||||
编号 | x（N2） | y（H2） | z（NH3） | |||
恒
压 | （1） | 1 | 3 | 0 | a | |
（2） | 3 |
| 0 |
| ||
（3） |
|
| 0.2 | 0.5a | ||
x、y、z取值必须满足的一般条件： 。 | ||||||
恒
容 | （4） | 1 | 3 | 0 | b | |
（5） | 0 | 0 |
| b | ||
（6） |
| 2.25 |
| b | ||
x、y、z取值必须满足一般条件（一个只含x、z，另一个只含y、z）： ； 。 | ||||||
| a与b的关系是：a b（填＞、＜、＝） | |||||
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在一个密闭绝热容器（W）中，进行如下两个可逆反应：①A（g）＋2B（g） 
3C（g）＋D（s） ΔH1>0，②xM（g）＋N（g）3Q（g） ΔH2。反应①中各物质与反应②中各物质均不发生反应。在某容器里只进行反应②，M的转化率与温度、压强的关系如图所示。
下列对W容器中进行的反应推断合理的是（ ）
A．反应①一定是自发反应，反应②一定是非自发反应
B．若容器内温度保持不变，则v正（B）：v逆（C）＝2：3
C．若恒压条件下，充入N，则C的物质的量减小
D．升高温度，两个反应的平衡常数都减小
(1)
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应，CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)．其化学平衡常数K与温度t的关系如下．请回答下列问题：
①该反应的化学平衡常数的表达式K＝________，由上表数据可得，该反应为________反应．(填“吸热”或“放热”)
②800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO)＝0.01 mol·L－1、c(H2O)＝0.03 mol·L－1、c(CO2)＝0.01 mol·L－1、c(H2)＝0.05 mol·L－1，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率________(填“大”、“小”或“不能确定”)
③830℃，在1 L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO2和1 mol H2，平衡后CO2的转化率为________．
(2)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，在500℃下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋
①平衡时CH3OH的体积分数w为________．
②现在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下．下列说法正确的是________
A．2C1＞C3
B．x＋y＝49.0
C．2P2＜P3
D．(a1＋a3)＜1
E．2P1＞P3
F．a1＝a2
③
在一个装有可移动活塞的容器中进行上述反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)．反应达到平衡后，测得CH3OH的物质的量为a mol，保持容器内的温度和压强不变，向平衡体系中通入少量的H2，再次达到平衡后，测得CH3OH的物质的量为b mol，请比较a、b的大小________．
（1）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应，CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)。其化学平衡常数K与温度t的关系如下。请回答下列问题：
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
①该反应的化学平衡常数的表达式K = ，由上表数据可得，该反应为 反应。（填“吸热”或“放热”）
②800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO)=0.01 mol·L－1、c(H2O)=0.03mol·L－1、c(CO2)=0.01 mol·L－1、c(H2)=0.05 mol·L－1，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率 (填＂大＂、＂小＂或＂不能确定＂)
③830℃，在1 L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO2和1 mol H2，平衡后CO2的转化率为 。
（2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ·mol－1。测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：
①平衡时CH3OH的体积分数w为 。
②现在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。下列说法正确的是
| 容器 | 实验1 | 实验2 | 实验3 |
| 反应物投入量（始态） | 1mol CO2、3mol H2 | 1mol CH3OH、1mol H2O | 2mol CH3OH、2mol H2O |
| CH3OH的平衡浓度/mol·L－1 | C1 | C2 | C3 |
| 反应的能量变化 | 放出 x kJ | 吸收y kJ | 吸收z kJ |
| 体系压强/Pa | P1 | P2 | P3 |
| 反应物转化率 | a1 | a2 | a3 |
A．2 C1>C3 B．x+y=49.0 C．2P2<P3
D．（a1+a3）<1 E．2P1>P3 F．a1= a2
③在一个装有可移动活塞的容器中进行上述反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。反应达到平衡后，测得CH3OH的物质的量为a mol，保持容器内的温度和压强不变，向平衡体系中通入少量的H2，再次达到平衡后，测得CH3OH的物质的量为b mol，请比较a、b的大小 。
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（1）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应，CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)。其化学平衡常数K与温度t的关系如下。请回答下列问题：
|
t℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
|
K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
①该反应的化学平衡常数的表达式K = ，由上表数据可得，该反应为 反应。（填“吸热”或“放热”）
②800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO)=0.01 mol·L－1、c(H2O)=0.03 mol·L－1、c(CO2)=0.01 mol·L－1、c(H2)=0.05 mol·L－1，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率 (填＂大＂、＂小＂或＂不能确定＂)
③830℃，在1 L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO2和1 mol H2，平衡后CO2的转化率为 。
（2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ·mol－1。测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：
①平衡时CH3OH的体积分数w为 。
②现在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。下列说法正确的是
|
容器 |
实验1 |
实验2 |
实验3 |
|
反应物投入量（始态） |
1mol CO2、3mol H2 |
1mol CH3OH、1mol H2O |
2mol CH3OH、2mol H2O |
|
CH3OH的平衡浓度/mol·L－1 |
C1 |
C2 |
C3 |
|
反应的能量变化 |
放出 x kJ |
吸收y kJ |
吸收z kJ |
|
体系压强/Pa |
P1 |
P2 |
P3 |
|
反应物转化率 |
a1 |
a2 |
a3 |
A．2 C1>C3 B．x+y=49.0 C．2P2< P3
D．（a1+ a3）<1 E．2P1> P3 F．a1= a2
③在一个装有可移动活塞的容器中进行上述反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。反应达到平衡后，测得CH3OH的物质的量为a mol，保持容器内的温度和压强不变，向平衡体系中通入少量的H2，再次达到平衡后，测得CH3OH的物质的量为b mol，请比较a、b的大小
。
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