摘要：在一定条件下.将4gX.Y.Z三种炔烃所组成的混合气.在催化剂存在和加热的条件下.与足量的H2发生加成反应.可生成4.4g对应的三种烷烃.则所得的烷烃中一定含有 ( ) A.戊烷 B.丁烷 C.丙烷 D.乙烷
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在一定条件下，将PCl3（g）和Cl2（g）充入体积不变的2L密闭容器中发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）．5min末达到平衡，有关数据如下表：
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（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=+180.5kJ?mol-1
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）：△H=-483.6kJ?mol-1
则N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H= ．
（2）在一定条件下，将2mol N2与5mol H2混合于一个10L的密闭容器中，反应情况如图1所示：
①求5min内的平均反应速率v（NH3） ；
②达到平衡时NH3的体积分数为 ．
（3）近年来科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多品薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨（装置如图2）．钯电极A上发生的电极反应式是 ．
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4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）：△H=-483.6kJ?mol-1
则N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H=
（2）在一定条件下，将2mol N2与5mol H2混合于一个10L的密闭容器中，反应情况如图1所示：
①求5min内的平均反应速率v（NH3）
②达到平衡时NH3的体积分数为
（3）近年来科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多品薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨（装置如图2）．钯电极A上发生的电极反应式是
在一定条件下，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应．反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化如图：（1）计算反应开始10分钟内，NH3的平均反应速率
0.005mol?L-1?min-1
0.005mol?L-1?min-1
．（2）反应处于平衡状态的时间是：
20-25min，35-40min
20-25min，35-40min
．（3）图中10～20分钟曲线发生变化的可能原因是
使用了催化剂
使用了催化剂
．（4）第25分钟，平衡改变的条件是
分离出0.1molNH3
分离出0.1molNH3
，此时正反应速率减小
减小
（填增大、减小或不变），重新达平衡后，NH3的体积分数比原平衡增大
增大
（填大、小或不变）．（5）判断该反应达到平衡状态的标志是
bc
bc
（填字母）；a．N2和NH3浓度相等
b．NH3百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变
d．NH3的生成速率与H2的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变．