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（12分）在一定条件下，存在如下反应：2SO2(g)+ O2 (g) 
2SO3(g)；ΔH<0
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K=
(2)升高温度，该反应K值 ，SO2转化率 ，正反
应速率 （填增大、减小或不变）
(3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是 
(4)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因
是___________________（用文字表达），10min到15min的曲线变化的原因可能是 （填编号）。
| A．加了催化剂 | B．缩小容器体积 |
| C．降低温度 | D．增加SO3物质的量 |
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－92.3KJ/mol 反应过程中，SO2、O2、SO3的物质的量(mol)的变化如下表（0～4min时，容器气体压强为101KPa）：
①________________时段，反应处于平衡状态。
②第5min时，从同时提高速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是__________，平衡________移动(填“正向”、“逆向”或“不移动”)；n1=_______mol。
II. 在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
（1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是___________
A．c(HA)＜c(A－)
B．c(HA)一定大于0.1mol/L
C．c(Na+)＝c(HA)+c(A－)
D．2c(OH－)＝2c(H+)＋[c(HA)－c(A－)]
（2）常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、 CO32－ （填：“能”或“不能”）_________ 大量共存。
②已知在25℃时，CO32－水解反应的平衡常数(即水解常数用Kh表示)
当溶液中c(HCO3-)︰c(CO32-)=2︰1时，溶液的pH=_________________。
Ⅲ. 已知: H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) △H =－241.8KJ/mol
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H=－283.0KJ/mol
CH4(g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H =－802.3KJ/mol
甲烷与水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式为______________________。
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－92.3KJ/mol 反应过程中，SO2、O2、SO3的物质的量(mol)的变化如下表（0～4min时，容器气体压强为101KPa）：
①________________时段，反应处于平衡状态。
②第5min时，从同时提高速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是__________，平衡________移动(填“正向”、“逆向”或“不移动”)；n1=_______mol。
II. 在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
（1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是___________
A．c(HA)＜c(A－)
B．c(HA)一定大于0.1mol/L
C．c(Na+)＝c(HA)+c(A－)
D．2c(OH－)＝2c(H+)＋[c(HA)－c(A－)]
（2）常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、 CO32－ （填：“能”或“不能”）_________ 大量共存。
②已知在25℃时，CO32－水解反应的平衡常数(即水解常数用Kh表示)
当溶液中c(HCO3-)︰c(CO32-)=2︰1时，溶液的pH=_________________。
Ⅲ. 已知: H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) △H =－241.8KJ/mol
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H=－283.0KJ/mol
CH4(g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H =－802.3KJ/mol
甲烷与水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式为______________________。
2SO3(g)；ΔH<0(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K=
(2)升高温度，该反应K值 ，SO2转化率 ，正反
应速率 （填增大、减小或不变）
(3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是
(4)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因
是___________________（用文字表达），10min到15min的曲线变化的原因可能是 （填编号）。
| A．加了催化剂 | B．缩小容器体积 |
| C．降低温度 | D．增加SO3物质的量 |
在一定条件下，存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)；ΔH＜0
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K＝________
(2)升高温度，该反应K值________，SO2转化率________，正反应速率________(填增大、减小或不变)
(3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是________
(4)据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是________(用文字表达)，10 min到15 min的曲线变化的原因可能是________(填编号)．
A．加了催化剂
B．缩小容器体积
C．降低温度
D．增加SO3物质的量
(5)在25℃下，将amol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH
)＝c(Cl－)，则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________．