摘要：500molPH=1的稀硫酸和HCl的混合液与50mlBa(OH)2.充分反应后过滤.得沉淀0.466g.溶液的PH值变为13. 求①原混合液中的SO42-.Cl-的物质的量浓度 ②Ba(OH)2溶液的物质的是浓度 第一学期期中考试样卷
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（1）常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=10-13mol/L，则该溶液的pH可能为
（2）某温度时，水的离子积KW=1×10-13，则该温度
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1或13
1或13
；若某溶液pH=4，则该溶液中由水电离出的c（H+）可能为1.0×10-10mol/L或1.0×10-4mol/L
1.0×10-10mol/L或1.0×10-4mol/L
．（2）某温度时，水的离子积KW=1×10-13，则该温度
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25℃（填“＞”、“＜”或“=”），若将此温度下pH=11的氢氧化钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），若所得混合液的pH=2，则a：b=9：2
9：2
．将溶质质量分数为a%，物质的量浓度为c1 mol?L-1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使其溶质质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2 mol?L-1，则c1和c2的数值关系是（ ）
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将百分比浓度为a%，物质的量浓度为c1 mol?L-1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2 mol?L-1，则c1和c2的数值关系是（ ）
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（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上
（2）如果烧杯中最初装入的是500mL 2mol?L-1的稀硫酸，构成铜锌原电池（假设产生的气体没有损失），当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度应为（溶液体积变化忽略不计）
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没有
没有
（填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，负极为锌片
锌片
，正极的电极反应式为2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
．（2）如果烧杯中最初装入的是500mL 2mol?L-1的稀硫酸，构成铜锌原电池（假设产生的气体没有损失），当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度应为（溶液体积变化忽略不计）
c（H2SO4）=1mol?L-1，c（ZnSO4）=1mol?L-1
c（H2SO4）=1mol?L-1，c（ZnSO4）=1mol?L-1
．
如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法不正确的是（ ）