题目内容
（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上
（2）如果烧杯中最初装入的是500mL 2mol?L-1的稀硫酸，构成铜锌原电池（假设产生的气体没有损失），当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度应为（溶液体积变化忽略不计）
没有
没有
（填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，负极为锌片
锌片
，正极的电极反应式为2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
．（2）如果烧杯中最初装入的是500mL 2mol?L-1的稀硫酸，构成铜锌原电池（假设产生的气体没有损失），当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度应为（溶液体积变化忽略不计）
c（H2SO4）=1mol?L-1，c（ZnSO4）=1mol?L-1
c（H2SO4）=1mol?L-1，c（ZnSO4）=1mol?L-1
．分析：（1）铜不活泼，与硫酸不反应，锌和铜形成原电池时，锌为负极，铜为正极，正极上生成氢气；
（2）当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，硫酸剩余，电解质为硫酸和硫酸锌，结合电极方程式计算．
（2）当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，硫酸剩余，电解质为硫酸和硫酸锌，结合电极方程式计算．
解答：解：（1）铜片插入稀硫酸中时，二者不反应，没有气泡产生，但当把铜片和锌片用导线相连插入稀硫酸中时，会构成原电池，铜作为原电池正极，电极反应为2H++2e-═H2↑，锌作为原电池负极，电极反应为Zn-2e-═Zn2+，电池总反应为Zn+2H+═Zn2++H2↑，故答案为：没有；锌片；2H++2e-═H2↑；
（2）当收集到11.2L H2（标准状况），即0.5mol H2时，消耗的H2SO4为0.5mol，生成的ZnSO4为0.5mol，
c（H2SO4）=
=1mol?L-1，c（ZnSO4）=
=1mol?L-1．
故答案为：c（H2SO4）=1mol?L-1，c（ZnSO4）=1mol?L-1．
（2）当收集到11.2L H2（标准状况），即0.5mol H2时，消耗的H2SO4为0.5mol，生成的ZnSO4为0.5mol，
c（H2SO4）=
| 0.5L×2mol?L-1-0.5mol |
| 0.5L |
| 0.5mol |
| 0.5L |
故答案为：c（H2SO4）=1mol?L-1，c（ZnSO4）=1mol?L-1．
点评：本题考查原电池知识，侧重于学生的基础知识的综合运用和计算能力的考查，注意把握原电池的工作原理以及电极方程式的书写，学习中注意体会，难度不大．
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人们把它叫做原电池。