（1）一定温度下，向某容积固定的容器中加入NH₄I固体，发生如下反应：
①NH₄I（s）?NH₃（g）+HI（g）         ②2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）
达到平衡时测得HI和H₂物质的量浓度分别为4mol?L^-1和1mol?L^-1．则反应①的化学平衡常数K=．
（2）实验室用Zn和稀硫酸反应制取H₂，反应过程中水的电离平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
（3）Cu与稀硫酸不能自发反应产生H₂，为了使反应2H⁺+Cu═Cu²⁺+H₂↑能进行，请设计一个合适的实验方案，在方框中画出实验装置图（不书写方案，只要求画出装置图）．
（4）近年来，在化学电源的研究方面取得了一些重要成果，燃料电池就是其中一项．已知2.3g液态乙醇在室温时完全燃烧放出的热量为68.4kJ，则该条件下乙醇燃烧的热化学方程式为．若将乙醇的燃烧反应设计成原电池装置，能量的利用率会更高，当电解质溶液为氢氧化钾溶液时，负极的电极反应式为．
（5）室温时，在0.10mol?L^-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu²⁺）=mol?L^-1（室温时Ksp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）．

硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-?H⁺+S0₄^2-．
请回答下列有关问题：
（1）Na₂S0₄溶液呈（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是（用离子方程式表示）．
（2）H₂SO₄溶液与BaC1₂溶液反应的离子方程式为．
（3）在0.10mol?L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列离子浓度关系正确的是（填写编号）．
A．c（Na⁺）=c（SO₄^2-）+c（HSO₄^-）+c（H₂SO₄）
B．c（OH^-）=c（ HSO₄^-）+c（H⁺）
C．c（ Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HSO₄^-）+2c（SO₄^2-）
D．c（ Na⁺）=2c（SO₄^2-）+2c（HSO₄^-）
（4）若25℃时，0.10mol?L^-1的NaHSO₄溶液中c（ SO₄^2-）=0.029mol?L^-1，则0.10mol?L^-1的H₂SO₄溶液中c（ SO₄^2-） 0.029mol?L^-1（填“＜”，、“＞”或“=”），其理由是．
（5）若25℃时，0.10mol?L^-1H₂SO₄溶液的pH=-lgO.11，则0.10mol?L^-1的H₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=  mol?L^-1．

在0.10mol?L^-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu²⁺）=mol?L^-1（K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）．若在0.1mol?L^-1硫酸铜溶液中通入过量H₂S气体，使Cu²⁺完全沉淀为CuS，此时溶液中的H⁺浓度是mol?L^-1．