题目内容

填空回答：
（1）在实验室里，当向一种未知试液里加入足量___________，此时无沉淀出现，再加入__________，如果有白色沉淀出现，则可以确证原试液中有存在SO42-。该实验中肯定发生的反应的离子方程式为
______________________。
（2）盛放烧碱溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止发生___________________________反应（用化学方程式表示），而使瓶塞与瓶口粘在一起。
（3）在40mL0.10mol/LBaCl2溶液中，加入VmL 0.10mol/L H2SO4溶液（过量），使沉淀完全。将反应后的混合物过滤，取滤液的一半，在滤液中加入25mL 0.20mol/L NaOH溶液，恰好至呈中性。则V=________。

（1）盐酸；BaCl2溶液；Ba2++SO42-==BaSO4↓
（2）
（3）50mL
练习册系列答案
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图1是实验室制取氯气的装拦图，根据要求填空回答．精英家教网
（1）填写仪器名称：图中①是
 

（2）烧瓶中发生反应的化学方程式是
 

（3）如图2所示，在硬质玻璃管中的A、B、C三处放有喷上少量KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的三个棉球．向左端导入Cl2，在B处加热，可观察到A处棉球呈
 
色，B处棉球呈
 
色，C处棉球呈
 
色．
（4）若制备饱和氯水，应选用的最佳吸收装置如图3是
 

（5）若实验中使用12mol/L的浓盐酸10ml与足量的MnO2反应，则生成Cl2的物质的量是
 

A．大于O.03mol    B．小于O.03mol    C．等于0.93mol．
下表数据是在某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录：

反应时间t/h

1

4

9

16

25

MgO层厚Y/nm

0.05a

0.20a

0.45a

0.80a

1.25a

NiO层厚Y′/nm

B

2b

3b

4b

5b

注：a和b均为与温度有关的常数。

请填空回答：

（1）金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是___________

_________________________________________________________。

（2）金属氧化膜厚Y跟时间t所呈现的关系是（填“直线、抛物线、对数或双曲线”等类型）：MgO氧化膜的膜厚Y属_________型；NiO氧化膜的膜厚Y′属_________型。

（3）Mg与Ni比较，哪一种金属具有更良好的耐氧化腐蚀性:_____________________，其理由是_____________________________________________________________。

准确称取6 g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）放入盛有100 mL某浓度硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol·L-1的NaOH溶液，产生的沉淀质量m与加入的NaOH溶液的体积V的关系如图所示：

    请填空回答：（1）H2SO4溶液的物质的量浓度为_________________。

（2）若a=2.3，用于沉淀Fe3+消耗NaOH的体积是____________mL，铝土矿中各组成分的质量分数：Al2O3为______________，Fe2O3为______________，SiO2为______________。

（3）a值的范围应是______________，在这个范围内，a值越大______________的质量分数越小。

（14分）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，且都是短周期元素。已知A是一种金属元素，A原子的最外层电子数为1，它跟酸反应后转化成的A＋具有跟Ne相同的电子层结构。B的质子数比A多2个，C的质子数比B多4个。 根据以上条件，填空回答：
（1）C是          元素(写元素名称)，画出C原子结构示意图：            。
（2）B元素在周期表中的位置是第       周期，第       族。
（3）C元素的气态氢化物的水溶液呈            (填“酸性”、“碱性”、“中性”)。
（4）A与C形成的化合物的电子式：              。
（5）B元素的最高价氧化物对应的水化物与C元素的气态氢化物的水溶液之间发生的化学反应方程式：                               。