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硫酸生产过程中关键阶段的反应为：2SO2（g）+O2（g）
| 催化剂 | 加热 |
（1）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
A．容器中气体密度保持不变
B．混合气体中c（SO3）不再发生变化
C．2v正（SO2）═v逆（O2）
D．c（SO2）═c（SO3）
（2）反应达到平衡时，测得SO3的体积分数为40.0%，则SO2的转化率为
（3）如图A为在不同温度、不同压强下达到平衡时，混合气体中SO3的体积分数φ随度变化的曲线．图B为恒温下平衡态I到平衡态Ⅱ的变化，下列说法正确的是
A．图A中P1＞P2
B．图A中P1＜P2
C．图B为减小体系压强，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
D．图B为增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
（4）我国工业制备SO2常用煅烧FeS2方法，而有的国家用燃烧S制备SO2．已知在101kPa时，4g硫粉在氧气中完全燃烧生成SO2，放出27kJ的热量，硫的燃烧热为
随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）下图是在101kPa，298k条件下1mol NO2和1mol CO反应生成1mol CO2和1mol NO过程中能量变化示意图。
已知：① N2（g）+O2（g）＝2NO（g） △H=+179.5kJ/mol
② 2NO（g）+O2（g）＝2NO2（g） △H=-112.3kJ/mol
则在298k时，反应：2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)的△H＝
。
（2）将0.20mol NO2和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示。
①下列说法正确的是 。（填序号）
a.容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡
b.当向容器中加再充入0.20mol NO时，平衡向正反应方向移动，K值增大
c.升高温度后，K值减小，NO2的转化率减小
d.向该容器内充入He气，反应物的体积减小，浓度增大，所以反应反应速率增大
②计算产物NO在0～2min时平均反应速率v(NO)= mol·L-1·min-1；
③第4min时改变的反应条件为 （填“升温”、“降温”）；
④计算反应在第6min时的平衡常数K= 。若保持温度不变，此时再向容器中充入CO、NO各0.060mol，平衡将 移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
（3）有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。其负极的反应式为 ，当有0.25molSO2被吸收，则通过质子（H+）交换膜的H+的物质的量为 。
（4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其KSP=2.8×10-9mol2/L2。现将2×10-4mol/L的Na2CO3溶液与一定浓度的CaC12溶液等体积混合生成沉淀，计算应加入CaC12溶液的最小浓度为 。
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随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）下图是在101kPa，298k条件下1mol NO2和1mol CO反应生成1mol CO2和1mol NO过程中能量变化示意图。
已知：① N2（g）+O2（g）＝2NO（g） △H=+179.5kJ/mol
② 2NO（g）+O2（g）＝2NO2（g） △H=-112.3kJ/mol
则在298k时，反应：2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)的△H＝ 。
（2）将0.20mol NO2和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示。
①下列说法正确的是 。（填序号）
a.容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡
b.当向容器中加再充入0.20mol NO时，平衡向正反应方向移动，K值增大
c.升高温度后，K值减小，NO2的转化率减小
d.向该容器内充入He气，反应物的体积减小，浓度增大，所以反应反应速率增大
②计算产物NO在0～2min时平均反应速率v(NO)= mol·L-1·min-1；
③第4min时改变的反应条件为 （填“升温”、“降温”）；
④计算反应在第6min时的平衡常数K= 。若保持温度不变，此时再向容器中充入CO、NO各0.060mol，平衡将 移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
（3）有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。其负极的反应式为 ，当有0.25molSO2被吸收，则通过质子（H+）交换膜的H+的物质的量为 。
（4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其KSP=2.8×10-9mol2/L2。现将2×10-4mol/L的Na2CO3溶液与一定浓度的CaC12溶液等体积混合生成沉淀，计算应加入CaC12溶液的最小浓度为 。
（13分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I： CO(g) ＋ 2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH1
反应II： CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
①上述反应符合“原子经济”原则的是 （填“I”或“Ⅱ”）。
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中数据判断ΔH1 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CH3OH)＝ 0.8 mol／L，则CO的转化率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）。
④恒温、恒容时，下列情况不能说明反应I已经达到化学平衡状态的是________________。
a、容器各物质的浓度保持不变； b、容器内压强保持不变；c、υ(CO)消耗==1/2υ(H2)生成 d 、容器内的密度保持不变（2）25℃、101kPa时，燃烧16g液体甲醇生成CO2和H2O(l)，放出的热量为363.26kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式： 。
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计一个燃料电池电解Na2SO4溶液(图如下)。请根据图示回答下列问题：
①通入甲醇蒸气的电极应为 极（填写“正”或“负”）， 该电极上发生的电极反应是 （填字母代号）。
a.2CH3OH —12 e- +3O2 === 2CO2 + 4 H2O
b.CH3OH—6 e- + 8 OH- ="==" CO32- + 6H2O
c.O2 + 2H2O + 4 e- ="==" 4OH-
d.O2— 4 e- + 4H+ ="==" 2H2O
②写出电极A的名称 。写出B电极的电极反应式 。
③当酸性甲醇燃料电池消耗3.36 L 氧气时（折合为标准状况），理论上电解Na2SO4溶液生成气体的总物质的量是 。 查看习题详情和答案>>
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I： CO(g) ＋ 2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1反应II： CO2(g) ＋ 3H2(g)
CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2①上述反应符合“原子经济”原则的是 （填“I”或“Ⅱ”）。
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中数据判断ΔH1 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CH3OH)＝ 0.8 mol／L，则CO的转化率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）。
④恒温、恒容时，下列情况不能说明反应I已经达到化学平衡状态的是________________。
a、容器各物质的浓度保持不变； b、容器内压强保持不变；c、υ(CO)消耗==1/2υ(H2)生成 d 、容器内的密度保持不变（2）25℃、101kPa时，燃烧16g液体甲醇生成CO2和H2O(l)，放出的热量为363.26kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式： 。
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计一个燃料电池电解Na2SO4溶液(图如下)。请根据图示回答下列问题：
①通入甲醇蒸气的电极应为 极（填写“正”或“负”）， 该电极上发生的电极反应是 （填字母代号）。
a.2CH3OH —12 e- +3O2 === 2CO2 + 4 H2O
b.CH3OH—6 e- + 8 OH- ="==" CO32- + 6H2O
c.O2 + 2H2O + 4 e- ="==" 4OH-
d.O2— 4 e- + 4H+ ="==" 2H2O
②写出电极A的名称 。写出B电极的电极反应式 。
③当酸性甲醇燃料电池消耗3.36 L 氧气时（折合为标准状况），理论上电解Na2SO4溶液生成气体的总物质的量是 。