题目内容
已知，某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A（g）═B（g）+C（g）；△H=-48.25kJ?mol-1
反应过程中时间t与A、B浓度有如图关系，若测得第15min时
c（B）=1.6mol?L-1，则下列结论正确的是（ ）
| A、反应在前15min的平均速率ν（A）=0.11 mol?L-1?min-1 | B、A的初始物质的量为8 mol | C、反应到达平衡的过程中，放出的热量是77.2kJ | D、如使反应最终c（B）/c（A）=1.5，恒温恒容时，加入一定量的A可以实现 |
分析：由图可知，15min时反应到达平衡，平衡时c（B）=1.6mol?L-1，
=2，故平衡时c（A）=0.8mol/L；
A．根据浓度变化量之比等于化学计量数之比求出△c（A），然后根据V=
求出速率；
B．根据浓度变化量之比等于化学计量数之比计算△c（A），A的平衡浓度+△c（A）=A的起始浓度，再根据n=cV计算；
C．计算参加反应的A的物质的量，结合热化学方程式计算放出的热量；
D．要使
=1.5，应改变条件使c（B）减小，c（A）增大，结合外界条件对平衡影响分析；
| c(B) |
| c(A) |
A．根据浓度变化量之比等于化学计量数之比求出△c（A），然后根据V=
| △C |
| △t |
B．根据浓度变化量之比等于化学计量数之比计算△c（A），A的平衡浓度+△c（A）=A的起始浓度，再根据n=cV计算；
C．计算参加反应的A的物质的量，结合热化学方程式计算放出的热量；
D．要使
| c(B) |
| c(A) |
解答：解：由图可知，15min时反应到达平衡，平衡时c（B）=1.6mol?L-1，
=2，故平衡时c（A）=0.8mol/L；
A．浓度变化量之比等于化学计量数之比，故△c（A）=2△c（B）=2×1.6mol?L-1=3.2mol?L-1，所以前15min的平均速率ν（A）=
=0.21mol?L-1?min-1，故A错误；
B．浓度变化量之比等于化学计量数之比，故△c（A）=2△c（B）=2×1.6mol?L-1=3.2mol?L-1，A的起始浓度为3.2mol?L-1+0.8mol?L-1=4mol?L-1，故A的初始物质的量为4mol/L×2L=8 mol，故B正确；
C．参加反应的A的物质的量为3.2mol/L×2L=6.4mol，故放出的热量为48.25kJ×
=154.4kJ，故C错误；
D．要使
=1.5，应改变条件使c（B）减小，c（A）增大，但恒温恒容时，由于气体前后系数之和相等，加入一定量的A，压强增大，平衡不移动，c（B），c（A）同倍数增大，比值不变，故D错误；
故选：B．
| c(B) |
| c(A) |
A．浓度变化量之比等于化学计量数之比，故△c（A）=2△c（B）=2×1.6mol?L-1=3.2mol?L-1，所以前15min的平均速率ν（A）=
| 3.2mol?L-1 |
| 15min |
B．浓度变化量之比等于化学计量数之比，故△c（A）=2△c（B）=2×1.6mol?L-1=3.2mol?L-1，A的起始浓度为3.2mol?L-1+0.8mol?L-1=4mol?L-1，故A的初始物质的量为4mol/L×2L=8 mol，故B正确；
C．参加反应的A的物质的量为3.2mol/L×2L=6.4mol，故放出的热量为48.25kJ×
| 6.4mol |
| 2mol |
D．要使
| c(B) |
| c(A) |
故选：B．
点评：本题考查化学平衡图象、化学计算、影响平衡的因素等，注意D选项，反应前后气体的体积不变，加入一定量的A所到达的平衡状态与原平衡状态为等效平衡，c（B）/c（A）值不变．
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已知，某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A（g）?B（g）+C（g）；△H=-48.25kJ?mol-1反应过程中时间t与A、B浓度有下图所示关系，若测得第15min时c（B）=1.6mol?L-1，则下列结论正确的是（ ）
| A、该温度下此反应平衡常数为3.2 | B、A的初始物质的量为4 mol | C、反应到达平衡的过程中，放出的热量是154.4kJ | D、如使反应最终c（B）/c（A）=3，只能降低反应温度 |
B(g)+C(g)；ΔH =-48.25 kJ
· mol－1反应过程中时间t与A 、B浓度有下图所示关系，若测得第15min时c(B)=1.6 mol·L－1，则下列结论正确的是
2NH3（g）△H＝－92.30kJ ·mol－1，在某温度下，2L的密闭容器中进行，测得如下数据：