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I．用图A所示的装置来分别做CO2、SO2与澄清石灰水的反应实验，结果通入CO2可看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没看到浑浊现象．
Ⅱ．用图B的装置，将气体收集在注射器里，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，无论CO2还是SO2都能看到“先变浑再澄清”的现象．当以相同速率分别通入CO2或SO2，通入SO2产生现象明显比通入CO2产生现象快．
回答下列问题：
（1）通过上述I、Ⅱ实验，可以确定，将足量SO2缓慢通入澄清石灰水，依次发生的反应有：（用离子方程式表示）
（2）实验I中，通入SO2不能出现浑浊的原因可能是：
（3）实验Ⅱ中，同速率分别通入CO2或SO2，SO2产生现象比CO2快的相关因素有
①SO2在水中溶解度比CO2大．
②相同状态下，SO2的密度比CO2的密度大．
③亚硫酸酸性比碳酸强，在同温度、同体积的溶液中，l mol亚硫酸电离产生的H+离子浓度大于l mol碳酸电离产生的H+离子浓度．
④SO2有毒和刺激性气味，CO2无毒和无刺激性气味．
⑤相同条件下，1mol SO2与足量石灰水反应生成CaSO3的速率大于1mol CO2与足量石灰水反应生成CaCO3的速率．
⑥相同条件下，1molCaSO3被1mol SO2（形成的H+离子）溶解形成可溶性Ca（HSO3）2的速率大于1molCaCO3被1molCO2（形成的H+离子）溶解形成可溶性Ca（HCO3）2的速率．
（1）写出⑨原子的外围电子排布式：
（2）①与③形成的气态化合物是一种水果催熟剂，该化合物中③的杂化方式为：
（3）④的第一电离能
（4）实验测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，试从物质结构角度解释原因：
（5）将X通入含有⑩的蓝色硫酸盐溶液中，首先形成难溶物，继续通入X，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．试写出该过程的有关离子方程式：
| 名称 | 化学式 | 颜色、状态 | 溶解度（g） | 熔点（℃） | 密度（g/cm3） |
| 乙二酸 | H2C2O4 | ― | 8.6（20℃） | 189.5 | 1.900 |
| 二水合乙二酸 | H2C22?2H2O | 无色晶体 | ― | 101.5 | 1.650 |
注：乙二酸（HOOC―COOH）俗称草酸，带2个结晶水的乙二酸俗称草酸晶体，草酸晶体失去结晶水得无水草酸，在约157℃时升华，其盐草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。
根据上述信息，回答下列问题。
（1）向盛有Na2CO3粉末的试管里加入约3mL乙二酸溶液，观察到的现象是 ，说明乙二酸的酸性比碳酸 （填“强”或“弱”）。
（2）向盛有5mL乙二酸饱和溶液的试管中滴入3滴用硫酸酸化的0.5%（质量分数）的高锰酸钾溶液，振荡，观察到的现象为 _______ ，说明乙二酸有_____ 性。
（3）向A试管中加入3mL乙二酸，然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸和2mL乙二酸，按下图甲连接好装置，加热3 -5min，在B管中有油状且带有香味的液体产生，该现象说明发生了 反应（填有机反应类型）。在B试管中加入饱和 Na2CO3溶液的目的是 。
B中导管口在液面上的原因是 。
（4）已知草酸分解的化学方程式为：H2C2O4 
H2O+CO2↑+CO↑，用图乙装置加热草酸晶体，验证草酸受热分解及其产物，但有人认为该装置不合理。请你根据相关信息的实验目的，分析不合理原因 （从下列序号中选择）。
a．草酸晶体的熔点较低，未分解之前就已融化并流到试管口，不利于化学反应的进行及实验现象的观察。
b．因为加热是草酸晶体，所以该装置最多只能检验一种分解产物，不能检验是否
还有其他分解产物。
c．在未洗气的情况下通入石灰水，还可能因草酸蒸汽与石灰水反应生成草酸钙沉淀，对实验有干扰。
（5）该装置也不附合绿色化学的要求试说明原因 。
查看习题详情和答案>>（1）下列说法正确的是
A．14N与15N为同种核素
B．14N的第一电离能小于14C
C．15NH3与14NH3均能形成分子间氢键
D．CH315NH2与CH3CH214NH2互为同系物
（2）15N的价层电子排布图为
（3）工业上电解法处理亚硝酸盐的模拟工艺如图．
已知：阳极区发生化学反应：2N02-+8H++6Fe2+═N2↑+6Fe3++4HzO
①阳极电极反应方程式是
②若硫酸溶液浓度过大，阴极区会有气体逸出，该气体为
③若电解时电路中有0.6mol电子转移，且NaNO2有剩余，则电解池中生成Na2SO4
利用15N可以测定亚硝酸盐对地下水质的污染情况。
（1）下列说法正确的是___。
A．14N与15N为同种核素
B． 14N的第一电离能小于14C
C． 15NH3与14NH3均能形成分子间氢键
D． CH315NH2与CH3CH214NH2互为同系物
（2）15N的价层电子排布图为_______15NH4Cl的晶胞与CsCl相同，则15NH4Cl晶体中15NH4+的配位数为_______；15NH4+中I5N的杂化轨道类型为_______。
（3） 工业上电解法处理亚硝酸盐的模拟工艺如图。
已知：阳极区发生化学反应：
2NO2-+8H++6Fe2+==N2↑ +6Fe3++4HzO
①阳极电极反应方程式是______(不考虑后续反应）；
②若硫酸溶液浓度过大，阴极区会有气体逸出，该气体为______(填化学式）;该现象表明c( H+ )越大，H+氧化性越______;
③若电解时电路中有0.6 mol电子转移,且NaNO2有剩余,则电解池中生成Na2SO4 ______mol。
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