摘要：煮沸含Ca(HCO3)2和Mg(HCO3) 2的硬水时, 为什么得到的最终沉淀物是CaCO3 和Mg(OH) 2 ? 扼要回答并写出有关反应的化学方程式.
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工业上常用强的氧化剂处理钢件，使其表面形成致密、光滑的四氧化三铁氧化膜，以增强钢铁的抗腐蚀能力，这种处理叫做“发蓝”或“发黑”． 其过程主要有：去污、酸洗、氧化处理、皂化、热水煮沸、检查等步骤．钢件表面氧化过程可分为三个阶段：①Fe→Na2FeO2；②Na2FeO2→Na2Fe2O4；③Na2FeO2+Na2Fe2O4→Fe3O4．请回答以下问题：
（1）酸洗时常用稀硫酸除去表面的铁锈，写出除锈时的离子方程式 ．
（2）将钢件浸入130℃以上含有NaNO2和NaOH溶液中，逸出一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，片刻后铁片表面变黑．请写出该气体的电子式 ，氧化处理时第一阶段反应的化学方程式为 ．
（3）在发黑的过程中可能会形成有害的氧化铁红色胶状物Fe2O3?H2O，其原因可能是
．钢件能否长时间耐腐蚀是衡量“发黑”效果的重要指标，请设计检验钢件表面处理效果的实验方案 ．
（4）氧化处理中产生大量含NO2-和OH-?的废水，某同学设计以下方案处理废水：
操作1：调节溶液pH接近中性
操作2：加入适量的氯化铵溶液并加热至沸，产生大量气体，该气体为大气的主要成分
①操作1和操作2的顺序能否对调？请说明理由 ．
②为减轻处理后的产物对环境造成二次污染，下列适合处理含NO2-废水的物质是 ．
A．O3B．KIC．K2Cr2O7D．NaClO
③经处理后，水中NO2-浓度降为5.0×10-4mol?L-1，取该溶液1mL于试管中，滴加2滴（约0.1mL）2.0mol?L-1的AgNO3溶液，通过计算判断能否产生沉淀 ．[已知KSP（AgNO2）=5.8×10-4，不考虑其他离子的反应]．
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（1）酸洗时常用稀硫酸除去表面的铁锈，写出除锈时的离子方程式
（2）将钢件浸入130℃以上含有NaNO2和NaOH溶液中，逸出一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，片刻后铁片表面变黑．请写出该气体的电子式
（3）在发黑的过程中可能会形成有害的氧化铁红色胶状物Fe2O3?H2O，其原因可能是
（4）氧化处理中产生大量含NO2-和OH-?的废水，某同学设计以下方案处理废水：
操作1：调节溶液pH接近中性
操作2：加入适量的氯化铵溶液并加热至沸，产生大量气体，该气体为大气的主要成分
①操作1和操作2的顺序能否对调？请说明理由
②为减轻处理后的产物对环境造成二次污染，下列适合处理含NO2-废水的物质是
A．O3B．KIC．K2Cr2O7D．NaClO
③经处理后，水中NO2-浓度降为5.0×10-4mol?L-1，取该溶液1mL于试管中，滴加2滴（约0.1mL）2.0mol?L-1的AgNO3溶液，通过计算判断能否产生沉淀
现有含H+、Ca2+、
的NaCl溶液，为了除去Ca2+和
，正确的实验操作步骤是( )
的NaCl溶液，为了除去Ca2+和，正确的实验操作步骤是( )A．加过量BaCl2溶液，过滤，加过量Na2CO3溶液，过滤，加过量盐酸，加热煮沸
B．加过量Na2CO3溶液，过滤，加过量BaCl2溶液，过滤，加过量盐酸，加热煮沸
C．加过量Na2CO3溶液，过滤，加过量盐酸，再加过量BaCl2溶液，过滤，加热煮沸
D．加过量盐酸，再加过量BaCl2溶液，过滤，加过量Na2CO3溶液，过滤，加热煮沸
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为了确定某铝热剂（含Fe2O3和Al）的组成，分别进行如下操作：
（1）若取ag样品，向其中加入足量NaOH溶液，测得生成的生气（标准状况，下同）体积为bL，反应的化学方程式是 ，离子方程式是 ，样品中Al的质量是 g．
（2）若取ag样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是 ；引发铝热反应的实验操作是 ．
（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为cL，该气体与（1）中所得气体的体积比c：b= ．
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（1）若取ag样品，向其中加入足量NaOH溶液，测得生成的生气（标准状况，下同）体积为bL，反应的化学方程式是
（2）若取ag样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是
（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为cL，该气体与（1）中所得气体的体积比c：b=
为了确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验．
（1）若取ag样品，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，测得生成的气体为bL（标况）．反应的离子方程式为
mol；
（2）若取ag样品，在高温下能恰好完全反应，该反应的化学方程式为
（3）待（2）中反应产物冷却后，往其中加入足量的盐酸，测得生成的气体体积为cL（标况），则该气体与（1）中所得的气体的体积比c：b=
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（1）若取ag样品，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，测得生成的气体为bL（标况）．反应的离子方程式为
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
，样品中铝的物质的量为| b |
| 33.6 |
| b |
| 33.6 |
（2）若取ag样品，在高温下能恰好完全反应，该反应的化学方程式为
2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
| ||
2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
，样品中氧化铁与铝的质量比为
| ||
80：27
80：27
；（3）待（2）中反应产物冷却后，往其中加入足量的盐酸，测得生成的气体体积为cL（标况），则该气体与（1）中所得的气体的体积比c：b=
2：3
2：3
．下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
试填空．
（1）写出上表中元素D形成单质的电子式为
；
（2）元素K基态原子的电子排布式
；元素D原子核外的电子占有的轨道数目为
（3）元素M位于周期表的第
（4）G、H、I 这三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
（5）元素A、D、J按照原子个数比4：1：1形成的化合物的化学式为
（6）A、C、D 形成的ACD分子中，含有
（7）E、F、G、H这四种元素原子形成的简单阴、阳离子，按半径由小到大排列
（8）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素B与元素I的氢氧化物有相似的性质，写出元素B的氢氧化物与NaOH溶液反应后盐的化学式
（9）元素L在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为：
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| A | |||||||||||||||||
| B | C | D | E | F | |||||||||||||
| G | H | I | J | ||||||||||||||
| K | M | L |
（1）写出上表中元素D形成单质的电子式为
（2）元素K基态原子的电子排布式
[Ar]3d54s1
[Ar]3d54s1
；H元素的离子结构示意图5
5
个．（3）元素M位于周期表的第
ⅤⅢ
ⅤⅢ
族；当将M单质与酸性KMnO4溶液作用时，1个M原子失去3个电子，这些电子分别是在4s、3d
4s、3d
轨道上的；（4）G、H、I 这三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
Mg＞Al＞Na
Mg＞Al＞Na
（填对应的元素符号）；三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱排列NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
（填对应的化学式）．（5）元素A、D、J按照原子个数比4：1：1形成的化合物的化学式为
NH4Cl
NH4Cl
，其形成的晶体中含有的化学键类型为离子键和共价键、配位键
离子键和共价键、配位键
．（写出化学键最具体的类别）（6）A、C、D 形成的ACD分子中，含有
2
2
个σ键，2
2
个π键．（7）E、F、G、H这四种元素原子形成的简单阴、阳离子，按半径由小到大排列
Mg2+＜Na+＜F-＜O2-
Mg2+＜Na+＜F-＜O2-
（填对应的离子符号）（8）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素B与元素I的氢氧化物有相似的性质，写出元素B的氢氧化物与NaOH溶液反应后盐的化学式
Na2BeO2
Na2BeO2
．（9）元素L在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为：
2：3
2：3
．两种晶胞中实际含有原子个数之比为1：2
1：2
．