研究性学习小组为探究Cu与浓H₂SO₄反应及其产物SO₂的性质，设计如下实验装置：
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：；浸有碱液的棉花的作用是：．
（2）该小组同学在实验中发现以上实验装置有相当多不足之处，如实验不够安全和易造成环境污染等．为改进实验和更多地了解SO₂的性质，经过同学间的讨论和与老师的交流，设计了如图实验装置．

①对试管A中的浓H₂SO₄和铜丝进行加热，发现E试管中有气泡逸出，品红溶液 很快褪色，但最终 未见D试管中氢氧化钡溶液出现浑浊．为探究D试管中未出现浑浊的原因，该小组同学在化学手册中只查阅到下列物质常温下的溶解度数据：

物质	溶解度（g/100水）	物质	溶解度（g/100水）
Ca（OH）2	0.173	Ba（OH）2	3.89
CaCO3	0.0013	BaSO3	0.016
Ca（HCO3）2	16.60

他们应用类比研究方法预测了D试管未出现浑浊的原因：．
②为验证D试管中溶液的组成，进行了下列实验，请你帮他们完成实验报告．

实验方案	现象
1取少量溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液
2取少量溶液于试管中，加入稀盐酸，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体．

（3）实验结束后，发现试管A中还有铜片剩余．该小组的同学根据所学的化学知识认为硫酸也有剩余．下列药品中能够用来证明反应结束后的试管A中确有余酸的是（填写字母编号）．
A．铝粉         B．氯化钡溶液        C．银粉          D．碳酸氢钠溶液
（4）请写出长导管B的作用（只写一点就可）．

某化学兴趣小组用只含有铝、铁、铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体[FeSO₄?7H₂O]和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：

回答下列问题：
（1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式．
（2）由滤液A制AlCl₃溶液的途径有①和②两种，途径②中通入的某气体其固态可用于人工降雨，则该气体是（填化学式），滤液A与过量的某气体生成沉淀D的离子方程式为．你认为较合理的途径是（填①或②），理由是．
（3）滤液E若放置在空气中一段时间后，溶液中的阳离子除了Fe²⁺和H⁺外，还最可能存在的阳离子是（用离子符号表示），检测该离子的方法是．
（4）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是、．
（5）途径③发生的反应中，体现了浓硫酸性和性．通过途径④制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通氧气、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、、自然干燥．其中途径④发生的反应为（用一个离子方程式表示）．