CH3COOH溶液中的c(OH-)变大.可采取的措施是 . ①升高溶液温度 ②加水稀释 ③加少量CH3COONa晶体 ④加入少量锌粉 (2)向MgCl2溶液中加入浓氨水——青夏教育精英家教网——

摘要：CH3COOH溶液中的c(OH-)变大.可采取的措施是 . ①升高溶液温度 ②加水稀释 ③加少量CH3COONa晶体 ④加入少量锌粉 (2)向MgCl2溶液中加入浓氨水有白色沉淀生成.离子方程式是 ,若在Mg(OH)2的悬浊液中加入CH3COONH4或NH4Cl固体.经搅拌白色沉淀慢慢溶解.其原因是 .

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（2008?闵行区模拟）下列各项中的两个量，其比值一定为1：2的是（　　）

A．固体Na₂O₂中阴离子与阳离子的个数

B．相同温度下0．lmol/L的CH₃COOH与0.2mol/L的CH₃COOH溶液中的c（H⁺）

C．液面在“0”刻度时，25mL滴定管和50mL滴定管所盛溶液的体积

D．在反应2H₂S+SO₂→3S↓+2H₂O中氧化产物与还原产物的质量

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室温下，CH₃COOH的K_a=1.7×10^-5mol?L^-1，NH₃?H₂O的K_b=1.7×10^-5 mol?L^-1，下列说法不正确的是（　　）

A．室温下，相同浓度的CH₃COOH与NH₃?H₂O的电离程度相同

B．温度升高，K_a增大、K_b减小

C．室温下，CH₃COOH溶液中的c（H⁺）与NH₃?H₂O 中的c（OH^-）相等

D．室温下，相同物质的量浓度时，CH₃COOH溶液中的c（H⁺）与NH₃?H₂O中的c（OH^-）相等

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下列叙述正确的是 (　　)

A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^－14

B．c(H^＋)等于1×10^－7 mol/L的溶液一定是中性溶液

C．0.2 mol/L CH₃COOH溶液中的c(H^＋)是0.1 mol/L CH₃COOH溶液中的c(H^＋)的2倍

D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱

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下列各项中的两个量，其比例为2:1的是（）

A．pH＝7的氨水与(NH₄)₂SO₄的混合溶液中，c(NH₄^＋)与c(SO₄²^－)之比

B．同温度下，0.2mol/LCH₃COOH溶液与0.1mol/L CH₃COOH溶液中的c(H^＋)之比

C．液面在“0”刻度，50mL酸式滴定管和25mL酸式滴定管内所盛溶液的体积

D．0.2mol/L的NaHSO₃溶液中的阳离子与阴离子的浓度之比

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下列叙述正确的是

A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H^＋)×c(OH^－)＝1×10^－¹⁴

B．c(H^＋)等于1×10^－⁷ mol/L的溶液一定是中性溶液

C．0.2mol/L CH₃COOH溶液中的c(H^＋)是0.1 mol/L CH₃COOH溶液中的c(H^＋)的2倍

D．强电解质的水溶液中不存在电解质分子

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