（2013?上海二模）某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验．

（1）常温下，氨水的浓度为1：1.5（28%的浓氨水和水的体积比）时实验现象明显，配制该浓度氨水的玻璃仪器有．
（2）本实验用的干燥剂是碱石灰和无水氯化钙．则甲处是；乙处是．
（3）实验时，先将催化剂加热至红热，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明反应是（填“吸”或“放”）热反应；化学方程式为．
（4）实验前，烧杯中盛有200mL 1.000mol/L的 NaOH溶液，实验后测得烧杯中溶液的pH=13，且溶液质量比反应前增加了7.48g，则NaOH溶液吸收的NO和NO₂的物质的量之比是（设溶液的体积不变且忽略盐类的水解）．
（5）实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中产生白烟．其原因可用化学方程式表示为：、．
（6）已知NH₃和N₂常压下的沸点分别为：-33.5℃和-195.8℃，据此推测这两种物质中，能做制冷剂的是（填分子式）；能用来冷冻物质的是（填分子式）．

已知x为一种盐，A、C、D、F为无色气体，B在常温常压下为无色无味的液体，I和Y为中学化学中常见的单质，其中Y为气体，I为紫红色固体，E为黑色固体氧化物，L为蓝色沉淀．其中部分反应条件及产物已略去．

回答下列问题：
（1）C的电子式为，L的化学式为．
（2）写出反应①的化学方程式：反应①～④中属于氧化还原反应的是．
（3）写出反应②的离子方程式：．
（4）已知M的水溶液呈酸性，用离子方程式解释原因：．
（5）利用电解可提纯I物质，在该电解反应中电解质溶液是；写出阴极的电极反应式：．
（6）已知1 mol X在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比A：B：C：D=2：1：1：1，推测X的化学式为．

电镀含铬废水的处理方法较多．
Ⅰ．某工业废水中主要含有Cr³⁺，同时还含有少量的Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺和Al³⁺等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如下流程处理：

已知：
（1）Cr（OH）₃

NaOH

NaCrO₂

Cl2

Na₂CrO₄

酸化

Na₂Cr₂O₇
（2）Cu（OH）₂能溶于氨水：Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O
请回答：（1）操作Ⅰ的名称，上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有．
（2）滤渣Ⅰ的主要成分为（写化学式），试剂乙的名称．
（3）加入试剂甲的目的．
（4）废水处理流程中生成滤渣Ⅲ的离子方程式_：．
Ⅱ．酸性条件下，六价铬主要以Cr₂O₇^2-形式存在．工业上用以下方法处理处理含Cr₂O₇^2-的废水：①往废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间，最后有Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准．
（5）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？（填“能”或“不能”），理由是．
（6）已知某含Cr₂O₇^2-的酸性工业废水中铬元素的含量为104.5mg/L，处理后铬元素最高允许排放浓度为0.5mg/L．处理该废水1000m³并达到排放标准，至少消耗铁的质量为kg．

如图表示的是25℃时，难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol?L^-1，假定该浓度为饱和溶液中阳离子的浓度）．
请完成下列问题：
（1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是．
（2）若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe³⁺，应该控制溶液的pH（填选项）．
A．＜1  B．4左右   C．＞6
（3）在Ni（NO₃）₂溶液中含有少量的Co²⁺杂质，（填“能”或“不能”）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是．
（4）25℃下K_sp[Cu（ OH ）₂]=．
（5）要使Cu（OH）₂沉淀溶解，除了加酸之外，还可以加入氨水生成[Cu（NH₃）₄]²⁺，写出反应的离子方程式．
（6）已知一些难溶物的溶度积常数如下表．

物质	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
Ksp	6.3×10-18	2.5×10-13	1.3×10-35	3.4×10-28	6.4×10-33	1.6×10-24

为除去工业废水中含有的Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的填选项．     
A．NaOH   B．FeS   C．Na₂S．