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（1）称取3.50 g试样溶于蒸馏水配成100 mL溶液，从中取出10.0 mL溶液于锥形瓶中，与0．100 mol/L
HCl标准溶液反应，完全反应共消耗标准液20．0 mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。
（2）另取5．25 g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3．09 g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值。
（3）试样中Ba(OH)2·nH2O的质量分数为_____________
用50mL 0.50mol?L-1盐酸与50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，测定强酸与强碱反应的反应热．
| 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差 （t2-t1）/℃ | |||
| HCl | NaOH | 平均值 | |||
| 1 | 25.5 | 25.0 | 25.25 | 28.5 | 3.25 |
| 2 | 24.5 | 24.2 | 24.45 | 27.6 | 3.15 |
| 3 | 25.0 | 24.5 | 24.75 | 26.5 | 1.75 |
（2）装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是
（3）某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指
（4）计算该实验发生中和反应时放出的热量为
（5）如果用50mL 0.55mol?L一的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热△H会偏大，其原因是
某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：（1）该学生的实验操作如下：
A．用碱式滴定管取待测NaOH溶液25.00mL，注入锥形瓶中，加入2滴酚酞．
B．用待测定的溶液润洗碱式滴定管
C．用蒸馏水洗干净滴定管
D．取下酸式滴定管用标准液的润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E．检查滴定管是否漏水
F．另取锥形瓶，再重复操作2次
G．把锥形瓶放在滴定管下面，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
滴定操作的正确顺序是（用序号填写）E→
（2）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视
（3）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数
（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为
（5）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：
| 滴定次数 | 待测氢氧化钠 溶液的体积/mL |
0.1000mol/L盐酸的体积（mL） | ||
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体/mL | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
| 第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
| 第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
（6）有一学生在实验室测某碱溶液的pH．实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净的玻璃棒蘸取试样进行检测．
①该学生的操作是
②如不正确，请分析是否一定有误差，为什么？
③若用此法分别测定c（H+）相同的盐酸和醋酸的稀溶液的pH，误差较大的是
用50 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应。测定强酸与强碱反应的反应热。
|
|
起始温度t1/℃ |
终止温度 t2/℃ |
温度差 (t2－t1) /℃ |
||
|
HCl |
NaOH |
平均值 |
|||
|
1 |
25.5 |
25.0 |
25.25 |
28.5 |
3.25 |
|
2 |
24.5 |
24.5 |
24.50 |
27.5 |
3.00 |
|
3 |
25.0 |
24.5 |
24.75 |
26.5 |
1.75 |
(1)在该实验中，量取50 mL 盐酸或NaOH 溶液，需要用到的玻璃仪器_________。
(2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是______________________________。
(3)某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指______________________________温度。
(4)计算该实验发生中和反应时放出的热量为________________kJ(中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g·℃ )。
(5) 如果用50 mL 0.55mol/L的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热△H会偏大，其原因是
________________________ 。
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下图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。
回答下列问题：
(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应，表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol) 。
(2)倒入NaOH溶液的正确操作是 (从下列选出)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 (从下列选出)。
A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动
(4)实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：
|
温度
实验次数 |
起始温度 t1/℃ |
终止温度t2/℃ |
温度差平均值(t2－t1)/℃ |
||
|
H2SO4 |
NaOH |
平均值 |
|||
|
1 |
26.2 |
26.0 |
26.1 |
29.5 |
|
|
2 |
25.9 |
25.9 |
25.9 |
29.2 |
|
|
3 |
26.4 |
26.2 |
26.3 |
29.8 |
②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)，则中和热ΔH＝ (取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母) 。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时平视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后，用另一支温度计测定H2SO4溶液的温度
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