摘要：有四种溶液:苯酚.烧碱.硫氰化铵.酒精.可用一种试剂将它们一一分开.这种试剂的分子式是 .若出现 现象的为苯酚,写出相应的化学方程式 ,出现 现象的为烧碱,出现 现象的为硫氰化铵.
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有四种溶液分别含有下列微粒：①Fe2+ ②HSO3- ③CH2=C（NH2）-COOH ④C6H5O-，若分别向其中加入一定量的酸性KMnO4、浓盐酸或KOH固体，均能使微粒物质的量明显减少的是（ ）
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常温下，有四种溶液：
回答下列问题：
（1）①与③等体积混合，则溶液pH
（2）①稀释到原来的10倍后的溶液pH
（3）④和⑤两溶液中水电离出的c（H+）：④
（4）①与③混合，若溶液pH=7，则两溶液体积关系为V（NaOH）
（5）②与④等体积混合，则溶液pH
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| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| 0.0001mol?L-1 CH3COOH溶液 |
pH=10 NaOH溶液 |
0.0001mol?L-1 NaOH溶液 |
pH=4 CH3COOH溶液 |
pH=4 NH4Cl溶液 |
（1）①与③等体积混合，则溶液pH
＞
＞
7（填“＞”或“=”或“＜”等，下同）．（2）①稀释到原来的10倍后的溶液pH
＞
＞
④溶液的pH．（3）④和⑤两溶液中水电离出的c（H+）：④
＜
＜
⑤．（4）①与③混合，若溶液pH=7，则两溶液体积关系为V（NaOH）
＜
＜
V（CH3COOH）．（5）②与④等体积混合，则溶液pH
＜
＜
7，其所得溶液中的溶质组成可能为：CH3COONa和CH3COOH
CH3COONa和CH3COOH
．常温下，有四种溶液：
回答下列问题：
（1）①①和③两溶液中水电离出的c（H+）：①
（2）若所得溶液中离子浓度大小为c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），其溶液中守恒式为：
（3）①与③混合，若溶液pH=7，则两溶液体积关系为V（NaOH）
（4）②与④混合，若溶液显酸性，则溶液中的c（Na+）
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| ① | ② | ③ | ④ |
| 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液 | pH=12 NaOH溶液 |
0.1mol?L-1 NaOH溶液 |
pH=2 CH3COOH溶液 |
（1）①①和③两溶液中水电离出的c（H+）：①
＞
＞
③．（2）若所得溶液中离子浓度大小为c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），其溶液中守恒式为：
c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
．（3）①与③混合，若溶液pH=7，则两溶液体积关系为V（NaOH）
＜
＜
V（CH3COOH）．（4）②与④混合，若溶液显酸性，则溶液中的c（Na+）
＜
＜
c（CH3COO-），其所得溶液中的溶质组成可能为：CH3COONa和CH3COOH
CH3COONa和CH3COOH
．常温下，有四种溶液：
|
① |
② |
③ |
④ |
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0.1mol/L CH3COOH溶液 |
pH = 12 NaOH溶液 |
0.1mol/L NaOH溶液 |
pH = 2 CH3COOH溶液 |
下列说法不正确的是
A．①稀释到原来的10倍后，pH与④相同
B．由水电离出的c(OH－)：①＞③
C．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：
c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)
D．①与③混合，若溶液pH = 7，则两溶液体积关系为：V(NaOH)=V(CH3COOH)
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常温下，有四种溶液，下列说法不正确的是（ ）
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① |
② |
③ |
④ |
|
0.1mol/L CH3COOH溶液 |
pH = 12 NaOH溶液 |
0.1mol/L NaOH溶液 |
pH = 2 CH3COOH溶液 |
A．①稀释到原来的10倍后，pH与④不相同
B．由水电离出的c(OH－)：①＞③
C．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)
D．①与③混合，若溶液pH = 7，则两溶液体积关系为：V(NaOH)=V(CH3COOH)
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