摘要：下列反应达到平衡时.增大压强.平衡是否移动?向那个方向移动? ①2NO+O2(g)
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（12分）在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol氯气，实验测得溶于水的
约有三分之一与水反应。请回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为______________________________________；
（2）估算该反应的平衡常数________________（列式计算，写明解题过程，否则不得分）；
（3）在上述平衡体系中加入少量
固体，平衡将向________移动；
（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_______（填“增大”“减少”或“不变”），平衡将向_________移动。
（5）氯气溶于水达到饱和后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是
A．再通入少量氯气，c(H+)/c( )减小 |
| B．通入少量HCl，溶液漂白性增强 |
C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na+)＝c( )＋c() |
| D．加入少量CaCO3，溶液漂白性增强 |
（12分）在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol氯气，实验测得溶于水的
约有三分之一与水反应。请回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为______________________________________；
（2）估算该反应的平衡常数________________（列式计算，写明解题过程，否则不得分）；
（3）在上述平衡体系中加入少量
固体，平衡将向________移动；
（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_______（填“增大”“减少”或“不变”），平衡将向_________移动。
（5）氯气溶于水达到饱和后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是
A．再通入少量氯气，c(H+)/c(
)减小
B．通入少量HCl，溶液漂白性增强
C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na+)＝c(
)＋c()
D．加入少量CaCO3，溶液漂白性增强
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化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
（1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0达到平衡时，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（c）=4mol/L．试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是
①增加C的物质的量②加压 ③升温④使用催化剂
（2）反应C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常数K的表达式为
；
已知C（s）+H20（g）?CO（g）+H2（g）的平衡常数为K1；H2（g）+CO2（g）?C0（g）+H20（g）的平衡常数为K2，则K与K1、K2二者的关系为
（3）已知某温度下，反应2SO2+02?2S03的平衡常数K=19．在该温度下的体积固定的密闭容器中，c0（SO2）=1mol?L-1c0（O2）=1mol?L-1，当反应在该温度下SO2转化率为80%时，该反应
（4）对于可逆反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=xkJ?mol-1；若a+b＞c+d，增大压强平衡向
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（1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0达到平衡时，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（c）=4mol/L．试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是
3mol/L＜c（B）＜9mol/L
3mol/L＜c（B）＜9mol/L
；若改变条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大，下列措施可行的是①③
①③
．①增加C的物质的量②加压 ③升温④使用催化剂
（2）反应C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常数K的表达式为
| c2(CO) |
| c(CO2) |
| c2(CO) |
| c(CO2) |
已知C（s）+H20（g）?CO（g）+H2（g）的平衡常数为K1；H2（g）+CO2（g）?C0（g）+H20（g）的平衡常数为K2，则K与K1、K2二者的关系为
K=K1×K2
K=K1×K2
．（3）已知某温度下，反应2SO2+02?2S03的平衡常数K=19．在该温度下的体积固定的密闭容器中，c0（SO2）=1mol?L-1c0（O2）=1mol?L-1，当反应在该温度下SO2转化率为80%时，该反应
否
否
（填“是”或“否”）达到化学平衡状态，若未达到，向逆反应
逆反应
（填“正反应”或“逆反应”）方向进行．（4）对于可逆反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=xkJ?mol-1；若a+b＞c+d，增大压强平衡向
正反应
正反应
（填“正反应”或“逆反应”）方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则x＜
＜
0（填“＞”或“＜”）．
右图是温度和压强对X+Y?2Z反应影响的示意图．图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数．下列叙述正确的是（ ）| A、X、Y、Z均为气态 | B、恒容时，混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡的判断依据 | C、升高温度时v正增大，v逆减小，平衡向右移动 | D、使用催化剂Z的产率增加 |
增大，
减小，平衡向右移动