Question

（12分）在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol氯气，实验测得溶于水的约有三分之一与水反应。请回答下列问题：

（1）该反应的离子方程式为______________________________________；

（2）估算该反应的平衡常数________________（列式计算，写明解题过程，否则不得分）；

（3）在上述平衡体系中加入少量固体，平衡将向________移动；

（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_______（填“增大”“减少”或“不变”），平衡将向_________移动。

（5）氯气溶于水达到饱和后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是

A．再通入少量氯气，c(H⁺)/c()减小   

B．通入少量HCl，溶液漂白性增强

C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na⁺)＝c()＋c()

D．加入少量CaCO₃，溶液漂白性增强

 

Answer 1

【答案】

（12分）（1）Cl₂＋H₂OH^＋＋Cl^－＋HClO（2分）  （2）（4分）

（3）正反应方向（或右）（1分） （4）增大、正反应方向（或右）（2分） （5）D（3分）

【解析】（1）根据题意该反应是可逆反应，所以方程式是Cl₂＋H₂OH^＋＋Cl^－＋HClO。

（2）由于“溶于水的Cl₂约有三分之一与水反应”，所以平衡时溶液中氯气、氯化氢和次氯酸的物质的量分别是0.06mol、0.03mol和0.03mol。其浓度分别是（mol/L）0.06、0.03、0.03，所以平衡常数K＝。

（3）氢氧化钠能中和氢离子，降低氢离子浓度，平衡向正反应方向移动。

（4）正反应是体积减小的，所以增大压强平衡向正反应方向移动，增大氯气的浓度。

（5）溶液已知达到平衡状态，所以再通入少量氯气，c(H⁺)/c()不变，A不正确；通入少量HCl，氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，次氯酸的浓度降低，漂白性降低，B不正确；加入氢氧化钠，溶液不一定显中性，所以根据电荷守恒可知，C不一定正确；碳酸钙能和盐酸反应，但和次氯酸不反应，所以平衡向正反应方向移动，次氯酸浓度增大，漂白性增强，答案选D。