（1）滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是__________________________________________________________________。

（2）烧杯内放过量稀HNO₃的原因是_______________________________________________，

发生反应的离子方程式是________________________________________________。

（3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是________

____________________________________________________________________。

（4）利用这个装置进行实验，你认为该实验存在的缺点可能有：

__________________________，__________________________。（写两条即可）

（5）乙同学对该实验进行了改进，他是用空烧杯承接滤液，加入适当的试剂，然后在HCl的气流中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶而得到纯净的FeCl₃·6H₂O，你认为加入的试剂可以是_____________。（填序号）①适量氯气  ②适量过氧化氢和稀盐酸  ③高锰酸钾酸性溶液  ④氢氧化钠溶液

在HCl的气流中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶的理由是__________________________

_____________________________________________________________________。

(1)写出铜和浓硝酸反应的化学方程式：

____________________________________________________________________。

(2)和甲装置相比，乙装置的优点有

____________________________________________________________________。

(3)为了进一步验证NO₂和水的反应，某学生设计了丙装置，做实验时先关闭弹簧夹___________，再打开弹簧夹___________，才能使NO₂气体充满②试管。

(4)当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入②试管应如何操作？______________________。

(5)②试管中的NO₂和水充分反应后，所得溶液物质的量浓度的最大值是___________(气体体积按标准状况计算)。

下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：
（1）写出铜和浓硝酸反应的离子方程式______．
（2）和甲装置相比，乙装置的优点有______
（3）为了进一步验证NO₂和水的反应，某学生设计了丙装置，做实验时先关闭弹簧夹______，再打开弹簧夹______，才能使NO₂气体充满②试管．
（4）当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入②试管应如何操作______．
（5）②试管中的NO₂和水充分反应后，所得溶液物质的量浓度的最大值是______（气体体积按标准状况计算）．