摘要：3.25 姓名 坐号 得分 选择题答题卡:

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 硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．某课外兴趣小组将适量浓硝酸分多次加到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全（装置如图I、图Ⅱ所示），通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体，并同时测定硫酸铜晶体中结晶水的含量．

（1）怎样检查图I装置的气密性                       。

（2）图I中分液漏斗内装的液体是                               。

（3）图Ⅱ是图Ⅰ的改进装置，与图I相比，图Ⅱ装置的明显优点是                  ，

                        ，                                 ，（可不答满）．

（4）课外兴趣小组同学在测定胆矾（CuSO4·χH2O）晶体中结晶水的含量时．测得有关数据如下表：

加热前质量

加热后质量

m1（容器）

m2（容器+晶体）

m3（容器+无水CuSO4）

5.4g

7.9g

6.8g

 

①为完成测定，图Ⅲ中还缺少的仪器名称是                           。

②判断样品已恒重的方法是                                              。

③测定所得胆矾（CuSO4·χH2O）中结晶水含量的实验中，称量操作至少进行      次。

④课外兴趣小组的测定结果x值（与CuSO4·5H2O相比）         （填“偏高”、“偏低”、“不变”），可能的原因是                 。（填字母序号）

a．加热温度过高               

b．胆矾晶体的颗粒较大  

c．加热后放在空气中冷却       

d．胆矾晶体部分风化

                 学校          姓名                        考号                班级             

 

 

……………………………………………密………………………………………封……………………………………………….线………………………………………………….

 

 

 

 

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在1L的密闭容器中，充入1mol CO和1mol H2O （g），于850℃时进行化学反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，达平衡时，有50%的CO转化为CO2．在相同温度下，将1mol CO和4mol H2O（g）充入同样的容器中，记录0～8分钟内测得容器内各物质的物质的量如下表．t分钟时为改变条件后达平衡时所测得的数据．下列说法正确的是（　　）
时间/min n（CO）/mol n（H2O）/mol n（CO2）/mol n（H2）/mol
0 1 4 0 0
4 0.25 3.25 0.75 0.75
6 n1 n2 n3 n4
8 n1 n2 n3 n4
t 0.15 3.15 0.85 0.85
A、前4min，用CO表示的化学反应速率为v（CO）=0.25mol/（L?min）
B、反应在第4min时处于化学平衡状态
C、8分钟时，混合气体中CO2的体积分数为16%
D、t分钟时，反应所处的温度高于850℃
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某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质R，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
（1）提出假设：（请把下列假设补充完整）
假设A：该固体物质是FeCl3；假设B：
该固体物质是FeCl2
该固体物质是FeCl2
；假设C：
该固体物质是FeCl3和FeCl2的混合物
该固体物质是FeCl3和FeCl2的混合物
．
（2）设计实验方案：
取少量固体物质R于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份R溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内填写实验现象：
实验方法 实验现象 结论
①向R溶液中加KSCN溶液
溶液为血红色
溶液为血红色
 固体物质中有FeCl3
②向R溶液中滴加酸性KMnO4溶液
KMnO4溶液紫色不褪色
KMnO4溶液紫色不褪色
 固体物质中不含FeCl2
由此得出结论：假设
A
A
成立（填字母）．
（3）写出向R溶液中滴加少量KSCN溶液的离子方程式：
Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3
Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3
．25℃时，测得该反应达平衡时的平衡常数为K1，保持温度不变，继续滴加少量KSCN溶液，达新平衡时，测得平衡常数为K2，则K1
=
=
K2（填“＞”，“＜”或“=”），溶液的颜色
变深
变深
（填“变深”，“变浅”或“不变”）．
（4）R溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，写出该反应的离子方程式：
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
．
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（2010?江苏二模）随着工业的迅速发展，产生的废水对水体的污染也日趋严重．通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离是实际工作中经常使用的方法．下表是常温下金属氢氧化物的Ksp（沉淀溶解平衡常数）和金属离子在某浓度下开始沉淀所需的pH（表中浓度为相应pH时溶液中有关金属离子产生沉淀的最小浓度；当溶液中金属离子浓度小于10-5 mol?L-1时通常认为该离子沉淀完全）．
金属离子 Ksp pH（10-1 mol?L-1） pH（10-5 mol?L-1）
Fe3+ 4.0×10-38 2.7 3.7
Cr3+ 6.0×10-31 4.3 5.6
Cu2+ 2.2×10-20 4.7 6.7
Ca2+ 4.0×10-5 12.3 14.3
（1）某厂排出的废水中含有Cu2+和Fe3+，测得其浓度均小于0.1mol?L-1．为除去其中的Fe3+，回收铜，需控制的pH范围是
3.7≤pH＜4.7
3.7≤pH＜4.7
．
（2）为了处理含有Cr2O72-酸性溶液的工业废水，采用如下方法：向废水中加入适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准．
①Cr2O72-转变为Cr3+的离子方程式为
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
．
②pH对废水中Cr2O72-去除率的影响如右图．你认为电解过程中溶液的pH取值在
5～6
5～6
范围内对降低废水中的铬含量最有利，请说明理由：
pH越小，Cr2O72-的去除率越大，但难形成Cr（OH）3沉淀从废水中分离；pH越大，Cr2O72-的去除率越小
pH越小，Cr2O72-的去除率越大，但难形成Cr（OH）3沉淀从废水中分离；pH越大，Cr2O72-的去除率越小
．
[注：去除率（%）=[（c0-c）/co]×100%，式中：co-理前废水中Cr2O72-的浓度，c-处理后废水中Cr2O72-的浓度]
（3）沉淀转化在生产中也有重要应用．例如，用Na2CO3溶液可以将锅炉水垢中的CaSO4转化为较疏松而易清除的CaCO3，该沉淀转化达到平衡时，其平衡常数K=
3.25×103
3.25×103
（写数值）．[已知Ksp（CaSO4）=9.1x10-6，Ksp（CaCO3）=2.8×10-9]．
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（2013?烟台模拟）CO与H2二者发生如下的化学反应：CO（g）+2H2（g）?CH4O（g）△H＜0，该反应的产物甲醇是化学工业重要的基础原料．
（1）该反应中氧化剂是
CO
CO
．相同温度下，1molCO完全燃烧的焓变为△H1，1molCH4O（g）完全燃烧的焓变为△H2，则△H1与△H2的关系为△H1
＞
＞
△H2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）一定温度下，将1molCO和2molH2充入体积为2L的恒容密闭容器中，反应10min后达到平衡状态，测得CH4O（g）的物质的量为0.6mol，则0～10min内的平均速率v（H2）=
0.06mol/（L．min）
0.06mol/（L．min）
，化学平衡常数K=
9.375（mol/L）-2
9.375（mol/L）-2
．
下列表示该反应过程的示意图正确的是
A
A
（填字母）．

若开始在相同容积的密闭容器中充入2molCO和4molH2，则反应达到平衡后，CO的转化率与原平衡相比
增大
增大
（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（3）①甲醇催化氧化得甲酸（HCOOH），甲酸是一种弱酸．25℃时配制pH为1的甲酸溶液，若加水稀释10倍，则
[HCOO-][HCOOH]?[OH-]
与稀释前比较
C
C
（填字母）
A．一定增大    B．一定减小    C．不变   D．可能增大   E．可能减小
②若将pH=1的HCOOH溶液和pH=1的HCl溶液等体积混合，则混合过程中，电离平衡HCOOH?HCOO-+H+的变化趋势是
C
C
（填字母）．
A．向右移动    B．向左移动    C．不移动    D．无法判断
判断的依据是
混合后溶液中Qc=Ka
混合后溶液中Qc=Ka
．
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