I．气体A只含X、Y两种短周期元素且A分子的空间构型为直线型，最简式为XY气体．常温下B、D、E是常见无色气体，C是无色液体．各物质有如图所示的转化关系．
试回答下列问题：
（1）写出A化学式
（2）D与固体乙反应过程中，观察到固体乙由黑色变为红色，则乙为（写化学式）．
（3）C与黑色固体单质甲在高温下反应的化学方程式为：．
（4）F的一种氧化物（与F相同颜色）能与KMnO₄溶液反应，生成物中含两种不溶于水的常见物质（不同类型的物质，其中一种常用作催化剂），请写出该反应的化学方程式：．
II．某研究性学习小组探究铁盐的性质和用途．他们查阅资料知道，可以用铁盐溶解洗涤做过银镜反应实验的试管，原理是：Fe³⁺+Ag（s）Fe²⁺+Ag⁺，请回答下列问题：
（1）该小组研究了含有相同物质的量浓度的Fe³⁺的FeCl₃和Fe₂（SO₄）₃两种溶液，哪种溶液洗涤效果更好．如果用相同体积的上述两种溶液，你认为溶液洗涤效果更好，作出该判断的依据是．
（2）甲同学提出，Fe（NO₃）₃溶液也可以做洗涤剂，但乙同学认为用Fe（NO₃）₃溶液做洗涤剂会产生一种红褐色沉淀和一种有毒气体．请写出该反应的离子方程式
（3）乙同学认为向做过银镜反应实验的试管中的溶液里加入几块铅笔芯也有利于除去银．你认为他的理由是

I．在实验室利用下列装置，可制备某些气体并验证其化学性质．完成下列表格：

序号	气体	装置连接顺序（填字母）	制备反应的化学方程式
（1）	乙烯	B→D→E B→D→E	CH3-CH2-OH 浓硫酸 170℃ CH2=CH2↑+H2O， CH3-CH2-OH 浓硫酸 170℃ CH2=CH2↑+H2O，
（2）	乙炔	A→C→E	CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑ CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑

II．（1）工业上用乙烯、氯化氢和氯气为原料，经下列各步合成聚氯乙烯（PVC）：

反应（2）的化学方程式是；PVC的结构简式是．
（2）石油被称为“工业血液”．A是从石油中得到的链状烃，相对分子质量为42．以A为原料，利用下述反应合成甘油，在方框内填上中间体的结构简式．

I．用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制0.5mol?L^-1的稀H₂SO₄1000mL，请按要求填空：
（1）需用最筒最取浓H₂SO₄ mL．
（2）若配制硫酸溶液的其它操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是．
A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切
D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切
II．向Ba（OH）₂溶液中逐滴地加入NaHSO₄溶液，开始阶段，溶液中反应的离子方程式为，当沉淀完全时，溶液为，（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．继续滴加NaHSO₄溶液，溶液中反应的离子方程式为．
III．发射卫星可用肼（N₂H₄）作燃料，用NO₂作氧化剂，反应生成N₂（g）和水蒸气．
已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；                 △H=+67.7kJ?mol-1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；    △H=-534kJ?mol-1
请写出N₂H₄（g）和NO₂（g）反应的热化学方程式：．

I．硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO₄?5H₂O）的生产流程示意图：
胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表．

温度（℃）	20	40	60	80	100
石膏	0.32	0.26	0.15	0.11	0.07
胆矾	32	44.6	61.8	83.8	114

请回答下列问题：
（1）红棕色滤渣的主要成分是；
（2）写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式；
（3）操作I的操作温度应该控制在℃左右；
（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作II应为、洗涤、干燥；
（5）取样检验是为了确认Fe³⁺是否除净．有同学设计了以下两种方案，在实验室分别对所取样品按下列方案进行操作：
方案一：取样于试管→滴加KSCN溶液；
方案二：径向层析→喷KSCN溶液
①你认为上述两种方案设计更合理的是；
②指出你认为不合理的方案存在的问题；
（6）反应产物中的NO可以循环使用，用化学方程式表示循环使用的方案．
II．（12分）复印机使用的墨粉主要成份是Fe₃O₄，图是氧化沉淀法生产Fe₃O₄的工艺：
已知：
①工业绿矾中FeSO₄的含量为52.5%，其中的杂质不参与反应；
②Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃═Fe₃O₄?4H₂O
请回答下列问题：
（1）铁的常见氧化物有；
（2）Fe₃O₄与盐酸反应的化学方程式是：，检验反应后的溶液中含Fe³⁺的方法：；
（3）在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是：；
（4）生产中可获得的副产品是，提取该副产品的操作顺序是：（填写序号）
a．过滤    b．加热浓缩    c．冷却    d．结晶    e．洗涤
（5）在生产过程中，若工业绿矾的投料速率是12.16kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率应为m³/h（假设反应在标准状态下进行，空气中O₂占20%）．

I．相同质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，放出的气体物质的量之比为．
II．请写出以下物质溶于水的电离方程式：
H₂SO₄
NaOH
并据此回答：
0.5molH₂SO₄的质量是，电离产生的H⁺为个，能和g NaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与molH₃PO₄或HCl中所含氢元素的质量相同．