Question

I．相同质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，放出的气体物质的量之比为

36：69：92

．
II．请写出以下物质溶于水的电离方程式：
H₂SO₄

H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-

NaOH

NaOH═Na⁺+OH^-

并据此回答：
0.5molH₂SO₄的质量是

49g

，电离产生的H⁺为

6.02×10²³

个，能和

40

g NaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与

1

3

molH₃PO₄或

36.5

HCl中所含氢元素的质量相同．

Answer 1

分析：Ⅰ．根据n=

m

M

计算各金属的物质的量，根据反应的关系式计算；
Ⅱ．H₂SO₄和NaOH为强电解质，完全电离，根据n=

m

M

=

N

NA

结合分子组成计算各物理量．

解答：解：Ⅰ．设金属的质量都为mg，则n（Na）=

m

23

mol，n（Mg）=

m

24

mol，n（Al）=

m

27

mol，
又：Na～

1

2

H₂，Mg～H₂，Al～

3

2

H₂，
放出的气体物质的量之比为

1

2

×

m

23

mol：

m

24

mol：

3

2

×

m

27

mol=36：69：92，
故答案为：36：69：92；
Ⅱ．H₂SO₄和NaOH为强电解质，完全电离，
则有：H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-；NaOH═Na⁺+OH^-；
m（H₂SO₄）=0.5mol×98g/mol=49g，
n（H⁺）=2n（H₂SO₄）=2×0.5mol=1mol，
N（H⁺）=n?N_A=1mol×6.02×10²³/mol=6.02×10²³，
根据H⁺+OH^-=H₂O，
则n（NaOH）=n（H⁺）=1mol，
m（NaOH）=1mol×40g/mol=40g，
n（H₃PO₄）=

1

3

n（H⁺）=

1

3

×1mol=

1

3

mol，
n（HCl）=n（H⁺）=1mol，
m（HCl）=1mol×36.5g/mol=36.5g，
故答案为：H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-；NaOH═Na⁺+OH^-；49g；6.02×10²³；40；

1

3

；36.5g．

点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意有关计算公式的运用．