摘要:13.(1)CO2,H2CO3,Fe(OH)3,CH4.C2H5OH (2)墨的主要成分是碳.在常温下.碳的化学性质是不活泼的.碳受日光照射或跟空气.水分接触.都不易起变化,一氧化碳吸进分肺里跟血液里的血红蛋白结合.使血红蛋白不能很好地跟氧气结合.人体就缺少氧气.发生中毒现象. (3)2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2 (4)Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu

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学习热情和学习方法是成才的必备条件,灵活掌握不同的学习方法可以取得事半功倍的效果.请用以下方法解决下列问题:
(1)分类法:利用下列4组物质请按要求填写下表横线上(填写物质的化学式或分类标准)(分类标准包括:酸、碱、盐、金属氧化物、非金属氧化物、金属单质、非金属单质)
A.ZnO、MgO、CO2、Na2O                 B.Cu、N2、C、Cl2
C.KNO3、NaHCO3、KClO3、Fe(OH)3      D.H2SO4、H2O、HCl、HNO3
A B C D
分类标准 金属氧化物
非金属单质
非金属单质
不属于该类别的物质
CO2
CO2
Cu
Fe(OH)3
Fe(OH)3
H2O
(2)对比法:
A.通过对CO2+H2O→H2CO3 和 6CO2+6H2
光照、叶绿素
C6H12O6+6O2两个化学反应的对比,你能得出的结论是:相同的反应物在不同的条件下
生成的产物不同
生成的产物不同

B.如图1所示:小海同学将盛有干燥白磷的甲试管和干燥红磷的乙试管插入盛有80℃的烧杯里(甲、乙试管均套有气球密封).过一会后,发现甲试管中的白磷燃烧,乙试管中的红磷没有燃烧.请根据小海同学的实验现象,对比得出可燃物燃烧所需的条件之一:
温度须达到可燃物的着火点
温度须达到可燃物的着火点


(3)归纳演绎法:
某同学通过对大量化学反应前后各物质的质量总和的测定分析(如图2中的氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液,用少量的双氧水和二氧化锰分解),得出参加化学反应的各物质的质量总和
等于
等于
(填“大于”、“小于”或“等于”)反应后生成的各种物质的质量总和.根据该同学得出的结论可推出:高温煅烧含有杂质的石灰石125g(杂质不发生反应),充分反应后剩余固体质量为81g,则反应过程中生成二氧化碳的质量为
44
44
 g.请根据化学反应方程式列式计算①该石灰石中含碳酸钙的物质的量是多少?②该石灰石中含碳酸钙的质量分数是多少?
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