摘要：21．恒温下.将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中.发生可逆反应:N2(g)+3H2(g) ===== 2NH3(g). (1)若反应进行到某时刻t时.nt(N2)=13 mol.nt(NH3)=6 mol.计算a的值. (2)反应达到平衡时.混合气体的体积为716．8 L.其中NH3的含量为25%.计算平衡时N2 的转化率. 天水市一中2010级2010-2011学年第二学期第一学段理科答题卡 化 学
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恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，a=
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%．平衡时NH3的物质的量为
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（始）：n（平）=
（4）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a（N2）：a（H2）=
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（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，a=
16
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．（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%．平衡时NH3的物质的量为
8nol
8nol
．（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（始）：n（平）=
5：4
5：4
．（4）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a（N2）：a（H2）=
2：3
2：3
．恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%．计算：
（1）达到平衡时，消耗N2的物质的量，n（N2）=
（2）原混合气体与平衡混合气体的压强之比（写出最简整数比），p（始）：p（平）=
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（1）达到平衡时，消耗N2的物质的量，n（N2）=
16mol
16mol
（2）原混合气体与平衡混合气体的压强之比（写出最简整数比），p（始）：p（平）=
5：4
5：4
．恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定的密闭容器中．发生如下反应：N2+3H2?2NH3
（1）若反应进行到某时刻，n（N2）=13mol，n（NH3）=6mol，求a？
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%，求b？
（3）达到平衡时，N2和H2的转化率之比为多少？
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（1）若反应进行到某时刻，n（N2）=13mol，n（NH3）=6mol，求a？
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%，求b？
（3）达到平衡时，N2和H2的转化率之比为多少？