摘要：在容积为2L的恒温密闭容器中充入2 mol SO2和一定量的O2后发生反应: 2SO2+O2 2SO3.当反应进行到4 min时.测得SO2为0.4 mol.则反应进行到2 min时.容器中SO2的物质的量是( ) A.1.6 mol B.1.2 mol C.大于1.6 mol D.小于1.2 mol
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_237669[举报]
Ⅰ．800℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温，发生反应CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：
| 反应时间/min | 0 | 2 | 4 | 6 |
| n(CO)/mol | 1.20 | 0.90 | | 0.80 |
| n(H2O)/ mol | 0.60 | | 0.20 | |
①反应在2 min内的平均速率为v(H2O)＝___________；
②800℃时，化学平衡常数K的值为_______________；
③保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率______（填“增大”或“减小”或“不变”）。
④在恒温恒压密闭容器中通入CO和H2O各1 mol发生该反应，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t1时再通入各1 mol的CO和H2O的混合气体，请在右图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率在t1后随时间t变化的曲线图。
Ⅱ.实验室中利用复分解反应制取Mg(OH)2。实验数据和现象如下表所示（溶液体积均取用1mL）：
| 组别 | 药品1 | 药品2 | 实验现象 |
| I | 0.01 mol/L NaOH溶液 | 0.01 mol/L MgCl2溶液 | 生成白色沉淀 |
| II | 0.01 mol/L氨水 | 0.01 mol/L MgCl2溶液 | 无现象 |
| III | 0.1 mol/L氨水 | 0.1 mol/L MgCl2溶液 | 现象III |
| IV | 0.1 mol/L氨水 | 0.01 mol/L MgCl2溶液 | 生成白色沉淀 |
| V | 0.01 mol/L氨水 | 0.1 mol/L MgCl2溶液 | 无现象 |
①现象III是 ；
②如果向0.028 mol/L的MgCl2溶液中加入等体积的NaOH溶液，请计算NaOH溶液的浓度至少达到
mol/L时，溶液中开始出现白色沉淀（Ksp(Mg(OH)2)= 5.6×10-12）。
③MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：Mg2+(aq) + 2NH3·H2O(aq)
2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s)该反应化学平衡常数的表达式为K= ，列出该反应平衡常数K与Kb(NH3·H2O)、Ksp(Mg(OH)2)的关系式 。
查看习题详情和答案>>
Ⅰ．800℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温，发生反应CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：
①反应在2 min内的平均速率为v(H2O)＝___________；
②800℃时，化学平衡常数K的值为_______________；
③保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率______（填“增大”或“减小”或“不变”）。
④在恒温恒压密闭容器中通入CO和H2O各1 mol发生该反应，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t1时再通入各1 mol的CO和H2O的混合气体，请在右图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率在t1后随时间t变化的曲线图。
Ⅱ.实验室中利用复分解反应制取Mg(OH)2。实验数据和现象如下表所示（溶液体积均取用1mL）：
①现象III是 ；
②如果向0.028 mol/L的MgCl2溶液中加入等体积的NaOH溶液，请计算NaOH溶液的浓度至少达到
mol/L时，溶液中开始出现白色沉淀（Ksp(Mg(OH)2)= 5.6×10-12）。
③MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：Mg2+(aq) + 2NH3·H2O(aq)
2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s)该反应化学平衡常数的表达式为K= ，列出该反应平衡常数K与Kb(NH3·H2O)、Ksp(Mg(OH)2)的关系式 。
H2(g)+CO2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：| 反应时间/min | 0 | 2 | 4 | 6 |
| n(CO)/mol | 1.20 | 0.90 | | 0.80 |
| n(H2O)/ mol | 0.60 | | 0.20 | |
①反应在2 min内的平均速率为v(H2O)＝___________；
②800℃时，化学平衡常数K的值为_______________；
③保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率______（填“增大”或“减小”或“不变”）。
④在恒温恒压密闭容器中通入CO和H2O各1 mol发生该反应，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t1时再通入各1 mol的CO和H2O的混合气体，请在右图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率在t1后随时间t变化的曲线图。
Ⅱ.实验室中利用复分解反应制取Mg(OH)2。实验数据和现象如下表所示（溶液体积均取用1mL）：
| 组别 | 药品1 | 药品2 | 实验现象 |
| I | 0.01 mol/L NaOH溶液 | 0.01 mol/L MgCl2溶液 | 生成白色沉淀 |
| II | 0.01 mol/L氨水 | 0.01 mol/L MgCl2溶液 | 无现象 |
| III | 0.1 mol/L氨水 | 0.1 mol/L MgCl2溶液 | 现象III |
| IV | 0.1 mol/L氨水 | 0.01 mol/L MgCl2溶液 | 生成白色沉淀 |
| V | 0.01 mol/L氨水 | 0.1 mol/L MgCl2溶液 | 无现象 |
①现象III是 ；
②如果向0.028 mol/L的MgCl2溶液中加入等体积的NaOH溶液，请计算NaOH溶液的浓度至少达到
mol/L时，溶液中开始出现白色沉淀（Ksp(Mg(OH)2)= 5.6×10-12）。
③MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：Mg2+(aq) + 2NH3·H2O(aq)
2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s)该反应化学平衡常数的表达式为K= ，列出该反应平衡常数K与Kb(NH3·H2O)、Ksp(Mg(OH)2)的关系式 。一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入4 mol N2O3，发生反应：N2O3(g)
N2O(g)+O2(g)；
N2O3(g)+O2(g)
N2O5(g)，达到平衡时，测得c(N2O5)为0.7 mol/L，c(O2)为0.5 mol/L，则
N2O(g)+O2(g)；N2O3(g)+O2(g)
N2O5(g)，达到平衡时，测得c(N2O5)为0.7 mol/L，c(O2)为0.5 mol/L，则 [ ]
A.c(N2O3)=0.8 mol/L
B.c(N2O3)=0.2 mol/L
C.c(N2O)=0.5 mol/L
D.c(N2O) =1.2 mol/L
查看习题详情和答案>>
B.c(N2O3)=0.2 mol/L
C.c(N2O)=0.5 mol/L
D.c(N2O) =1.2 mol/L
向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1mol N2和4molH2，在一定温度下发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0.10秒后达到平衡，c（NH3）为0.4mol/L．下列说法正确的是（ ）
查看习题详情和答案>>
已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），请根据化学反应的有关原理同答下列问题
（1）一定条件下，充入2mol SO2（g）和2mol O2（g），20s后，测得SO2的体积百分含量为12.5%，则用SO2表示该反应在这20s内的反应速率为 ，此时，该密闭容器内混合气体的压强是反应前的 倍．
（2）下面的叙述可作为判断（1）中可逆反应达到平衡状态依据的是（填序号） ．
①v正（SO2）=2v正（O2） ②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变 ④各气体的浓度都不再发生变化
（3）图1表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化的关系．则下列不同时间段中，SO3的百分含量最高的是
A、t0→t1 B、t2→t3 C、t3→t4 D、t5→t6
据图分析：你认为t3时改变的外界条件可能是 ；t6时保持体积不变向体系中充入少量SO3，再次平衡后SO2的体积百分含量比t6时 （填“大”、“小”或“等于”）．
（4）图2中P是可自由平行滑动的活塞．在相同温度时，向A容器中充入4mol SO3（g），关闭K，向B容器中充入2mol SO3（g），两容器分别发生反应．已知起始时容器A和B的体积均为aL．试回答：
①反应达到平衡时容器B的体积为1.2a L，容器B中SO3转化率为
②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为 L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．
（5）已知单质硫的燃烧热为△H=-296kJ/mol，经测定由S（s）生成120gSO3（g）可放热592.5kJ，请写出SO2（g）氧化生成SO3（g）的热化学方程式 ．
查看习题详情和答案>>
（1）一定条件下，充入2mol SO2（g）和2mol O2（g），20s后，测得SO2的体积百分含量为12.5%，则用SO2表示该反应在这20s内的反应速率为
（2）下面的叙述可作为判断（1）中可逆反应达到平衡状态依据的是（填序号）
①v正（SO2）=2v正（O2） ②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变 ④各气体的浓度都不再发生变化
（3）图1表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化的关系．则下列不同时间段中，SO3的百分含量最高的是
A、t0→t1 B、t2→t3 C、t3→t4 D、t5→t6
据图分析：你认为t3时改变的外界条件可能是
（4）图2中P是可自由平行滑动的活塞．在相同温度时，向A容器中充入4mol SO3（g），关闭K，向B容器中充入2mol SO3（g），两容器分别发生反应．已知起始时容器A和B的体积均为aL．试回答：
①反应达到平衡时容器B的体积为1.2a L，容器B中SO3转化率为
②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为
（5）已知单质硫的燃烧热为△H=-296kJ/mol，经测定由S（s）生成120gSO3（g）可放热592.5kJ，请写出SO2（g）氧化生成SO3（g）的热化学方程式