（14分）

Ⅰ．有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入2 mol/L H₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入2 mol/L的NaOH溶液中，如图：

（1）写出甲池中正极的电极反应式：                                 ；

（2）写出乙池中负极的电极反应式：                           ；

（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出               活动性更强，而乙会判断出            活动性更强（填元素符号）。

（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论？（   ）

A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的电解质

B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

C．该实验说明金属活动顺序表已过时，已设有实用价值

D．该实验说明化学研究对象复杂、化学反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

Ⅱ．向一个容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2 A(g) + B(g) xC(g) + D(g)，反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L，B的浓度为0.1 mol/L。

（1）x=                ；

（2）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为   

         （填“吸热”或“放热”）反应；

（3）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是              （用序号填空）

①4 mol A + 2 mol B

②3 mol C + 1 mol D

③3 mol C + 1 mol D +1 mol B

X、Y、Z、R 四种短周期元素，原子序数依次增大。已知：X、R处于同一主族，Y元素的最高正价和最低负价的绝对值相等，X与Y元素形成的一种物质是天然气的主要成分；Y与Z元素形成的一种气体会使大气产生“温室效应”。

请回答下列问题：

  (1)X、Y、Z三元素所形成的单质或化合物之间，可按下图装置组成燃料电池。

   若b口通入的是气体Z₂，则a口通入的物质可以是       、       、       (分别填写只由一种、两种、三种元素组成的物质，用化学式表示)；M电极的名称为      (填“正极”、“负极”或“阴极”、“阳极”)；N电极的电极反应式为            (用化学式表示)。

(2)日常生活中我们经常用到的一种物质其主要成分的化学式为Y₁₈X₃₅Z₂R，这种物质的学名为       ，制造这种物质的反应叫               ，写出该反应的化学方程式                       。

(3)合成氨工业中，原料气制备的其中一个反应为：YZ+X₂Z(g)YZ₂+X₂；

    已知该反应化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

    则下列有关的叙述正确的是                      。

    A．该反应<0

    B．若绝热时（容器内外没有热量交换），改变某一条件平衡向逆反应方向移动，刚容器内气体的温度一定升高

    C．若反应在830℃的温度达到平衡状态，反应容器内的四种物质的浓度则一定相等

    D．该反应在某温度下，YZ、X₂Z的物质的量浓度与时间的关系如下图所示，据此可计算得YZ的转化率为80％

有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L^－1的NaOH溶液中，如图所示。

（1）写出甲中正极的电极反应式_____________________________。
（2）乙中负极为________，总反应的离子方程式：
______________________________________________________。
（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________活动性更强，而乙会判断出________活动性更强。（填写元素符号）
（4）由此实验得出的下列结论中，正确的有________。