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(1)开始时反应的速率大小为_____________。
(2)三试管中参加反应的锌的质量为_____________。
(3)反应终了，所需时间为_____________。
(4)在反应过程中，乙和丙中反应速率不同的理由是________________________(简要说明)。
查看习题详情和答案>>某研究性学习小组为探究在相同条件下，同浓度同体积的一元强酸和弱酸分别与同种金属反应时生成氢气的速率是否相同，组装了两套如下图所示的简易实验装置．该装置同时还可测定该温度和压强下的气体摩尔体积．
该实验的主要操作步骤如下∶
①配制浓度均为1 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液；
②在广口瓶乙中装水，按图示连接好装置，检查装置的气密性；
③量取10.0 mL 1 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液分别加入两套装置的锥形瓶中；
④称取两份质量均为a g的镁带(除去表面氧化膜、表面积相同)，并固定于塑料杆末端；
⑤同时将塑料杆向下移动，使镁带浸入酸中至反应完全，记录反应的起止时间．
⑥反应结束后待温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL．
请根据上述步骤回答下列问题∶
(1)步骤④中，理论上称取的镁带质量不能少于________g．
(2)若水蒸气的挥发影响忽略不计，在该温度和压强下，气体摩尔体积为________L·mol－1．
(3)实验过程中观察到的主要现象是∶盛________(填“盐酸”或“醋酸”)的锥形瓶中反应更剧烈，反应完全用时较少；与足量镁带反应完全最终排出水的体积________(填序号字母)．
A．盐酸更多
B．醋酸更多
C．一样多
(4)如果将上述实验改为∶在体积均为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65 g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是________(填序号字母)．
如图装置可用于多项定量实验．图中夹持固定装置已略去，甲有刻度，供量气用．（ 1 ）装置中有刻度的甲管可以用
（ 2 ）某实验小组用镁粉、盐酸、醋酸设计实验来证明：在同温同压下，当上述两种酸的物质的量相同时，与镁粉反应生成氢气的体积相同而反应速率不同．装置如图所示，
有关实验数据记录于下表：
| 酸溶液 | 酸溶液 | 气体体积/mL | 反应时间 | |
| （实验A） | （实验B） | （25℃、101 kPa） | 实验A | 实验B |
| CH3COOH0.1 mol/L40.00mL | HCl溶液 0.1 mol/L 40.00mL |
5 | t（a1）=155 s | t（b1）=7 s |
| 10 | t（a2）=310 s | t（b2）=16 s | ||
| 15 | t（a3）=465 s | t（b3）=30 s | ||
| 20 | t（a4）=665 s | t（b4）=54 s | ||
| … | … | … | ||
①每次实验至少需要用电子天平（能称准1mg） 称取镁粉
②冷却到25℃后，在读取气体体积时，首先应如何操作：
③分析实验数据，t（a1）远远大于t（b1）的原因是
（3）用图示装置，某同学设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S cm2、质量为mg的镀锌铁皮与6mol?L-1 NaOH溶液反应．回答下列问题：（已知锌的密度为 ρ g/cm3）
①写出Zn镀层与NaOH溶液反应的离子方程式
②为提高测定的准确性，需将锥形瓶上的单孔橡胶塞换为双孔橡胶塞，另一孔插入
实验时先向锥形瓶中加入镀锌铁皮样品，塞上双孔塞，再加入NaOH溶液；
③已知实验前后甲管中液面读数差为V mL（实验条件的气体摩尔体积为Vm mol?L-1）．则镀锌铁皮的锌镀层厚度为
| 65V×10-3 |
| 2ρSVm |
| 65V×10-3 |
| 2ρSVm |