摘要：(时间:100 分钟.总分:100分) 说明:1.请将第Ⅰ卷选择题用2B铅笔将答案填涂到机读卡上,2.考试结束交机读卡和第Ⅱ卷.第Ⅰ卷自己保存.以便教师评讲,
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某同学设计了如下一套实验方案探究同周期元素性质的递变规律．
（1）请将表中的实验方案与右表的实验现象进行配对．
（2）通过本探究实验，该同学得出第3周期元素金属性的递变规律是
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| 实验方案 | 实验现象 |
| 1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后的溶液中滴加酚酞 2．钠与滴有酚酞试液的冷水反应 3．镁带与2mol/L的盐酸反应 4．铝条与2mol/L的盐酸反应 |
A．浮于水面，熔成小球，四处游动，溶液变红色 B．产生气体，溶液变浅红色 C．反应不十分强烈，产生的气体可燃 D．剧烈反应，产生的气体可燃 |
| 实验方案 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 实验现象 | B |
从左到右金属性逐渐减弱
从左到右金属性逐渐减弱
．某同学设计了如下一套实验方案探究同周期元素性质的递变规律．
（1）请将下表中的实验方案与实验现象进行配对并补充所缺现象．
（2）通过本探究实验，该同学得出第3周期元素金属性的递变规律是
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（1）请将下表中的实验方案与实验现象进行配对并补充所缺现象．
| 实验方案 | 实验现象 |
| 1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后的溶液中滴加酚酞 2．钠与滴有酚酞试液的冷水反应 3．镁带与2mol/L的盐酸反应 4．铝条与2mol/L的盐酸反应 |
A． 浮在水面、四处游动直至溶解、发出咝咝声、溶液变成红色 浮在水面、四处游动直至溶解、发出咝咝声、溶液变成红色 B．产生气体，溶液变浅红色 C．反应不十分强烈，产生的气体可燃 D．剧烈反应，产生的气体可燃 |
| 实验方案 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 实验现象 | B B |
A | D D |
C C |
同周期从左到右金属性逐渐减弱
同周期从左到右金属性逐渐减弱
．如图为一“铁链”图案，小明在图案上由左到右分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3 五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号．
请回答下列问题：
（1）请将分类依据代号填入相应的括号内．
①
③
（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol?L-1的上图中一种化合物的水溶液，可制得一种红褐色胶体．
①反应的化学方程式为
②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？
（3）写出NaCl和FeCl3的电离方程式：
NaCl
（4）电子工业曾用30%的FeCl3溶液腐蚀覆盖铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新得到FeCl3溶液，设计如下实验流程．
上述流程中，所加试剂的化学式为：X
第⑥步反应的离子方程式为
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请回答下列问题：
（1）请将分类依据代号填入相应的括号内．
①
A
A
两种物质都不是电解质 ②C
C
两种物质都是钠的化合物③
B
B
两种物质都是氧化物 ④D
D
两种物质都是盐（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol?L-1的上图中一种化合物的水溶液，可制得一种红褐色胶体．
①反应的化学方程式为
FeCl3+3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3HCl
| ||
FeCl3+3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3HCl
．
| ||
②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？
利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，看是否有一“光亮的通路”出现
利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，看是否有一“光亮的通路”出现
．（3）写出NaCl和FeCl3的电离方程式：
NaCl
NaCl═Na++Cl-
NaCl═Na++Cl-
； FeCl3FeCl3═Fe3++3Cl-
FeCl3═Fe3++3Cl-
．（4）电子工业曾用30%的FeCl3溶液腐蚀覆盖铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新得到FeCl3溶液，设计如下实验流程．
上述流程中，所加试剂的化学式为：X
Fe
Fe
，YHCl
HCl
，ZCl2
Cl2
；第⑥步反应的离子方程式为
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
．（14分）下表为一元素周期表（空白，未填元素）根据要求填空。
| ① | | | | | | | | | | | | | | | | | |
| | | | | | | | | | | | | | ② | ③ | ④ | | |
| ⑤ | | | | | | | | | | | | | | | | | |
| | | | | | | | | | | | | | | 丙 | | | 丁 |
| 甲 | | | | | | | | | | | | | | | | | |
| | | | | | | 乙 | | | | | | | | | | | |
| | | | | | | | | | | | | | | | | | |
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
⑵用实线画出金属与非金属的分界线（在答题卷图上完成）。
⑶已知R元素的某种原子的质量数为31，且原子核内质子数比中子数少1，请在答题卷中的周期表中标出“R”元素的位置（在答题卷图上完成）。
⑷在我们常用的周期表中，①元素的位置比较尴尬，它是第1列的唯一非金属元素。有人认为也可把①元素放在VIIA族，支持这个观点的物质是___ _______。
A．HF B．H+ C．NaH D．H2O2
⑸由①②③④四种元素形成的原子个数比为5:1:1:3一种离子化合物的化学式为__ ____；该化合物与过量⑤的氧化物的水化物微热时反应的离子方程式是 ；
若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子结构，应该是 。
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（14分）下表为一元素周期表（空白，未填元素）根据要求填空。
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① |
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② |
③ |
④ |
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⑤ |
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丙 |
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甲 |
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乙 |
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⑴ 在上面元素周期表中，全部是金属元素的区域为 （填字母代号）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
⑵用实线画出金属与非金属的分界线（在答题卷图上完成）。
⑶已知R元素的某种原子的质量数为31，且原子核内质子数比中子数少1，请在答题卷中的周期表中标出“R” 元素的位置（在答题卷图上完成）。
⑷在我们常用的周期表中，①元素的位置比较尴尬，它是第1列的唯一非金属元素。有人认为也可把①元素放在VIIA族，支持这个观点的物质是___ _______。
A．HF B．H+ C．NaH D．H2O2
⑸由①②③④四种元素形成的原子个数比为5:1:1:3一种离子化合物的化学式为__ ____；该化合物与过量⑤的氧化物的水化物微热时反应的离子方程式是 ；
若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子结构，应该是 。
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