题目内容
（14分）下表为一元素周期表（空白，未填元素）根据要求填空。
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① |
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⑴ 在上面元素周期表中，全部是金属元素的区域为 （填字母代号）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
⑵用实线画出金属与非金属的分界线（在答题卷图上完成）。
⑶已知R元素的某种原子的质量数为31，且原子核内质子数比中子数少1，请在答题卷中的周期表中标出“R” 元素的位置（在答题卷图上完成）。
⑷在我们常用的周期表中，①元素的位置比较尴尬，它是第1列的唯一非金属元素。有人认为也可把①元素放在VIIA族，支持这个观点的物质是___ _______。
A．HF B．H+ C．NaH D．H2O2
⑸由①②③④四种元素形成的原子个数比为5:1:1:3一种离子化合物的化学式为__ ____；该化合物与过量⑤的氧化物的水化物微热时反应的离子方程式是 ；
若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子结构，应该是 。
（1）乙 （2）（3）略 （4）C
(5) NH4HCO3
NH4+ + HCO3－ +2OH－ 
NH3↑+CO32－ +H2O。 B
【解析】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。
（1）在周期表中只有副族和第Ⅷ族全部是由金属元素构成的，选C。
（2）金属与非金属的分界线的起点是第ⅢA的硼和铝，终点是第ⅥA的Po和第 ⅦA的At，如图所示（红线标记部分）：
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① |
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（3）R元素的某种原子的质量数为31，且原子核内质子数比中子数少1，所以其质子数为15，即为P元素，位于第三周期、第ⅤA。
（4）VIIA族的主要性质是氧化性，得1个电子即达到稳定性，表现为－1价，所以选项C正确。
（5）①②③④四种元素分别是H、C、N、O，所以原子个数比为5:1:1:3一种离子化合物的化学式为NH4HCO3。⑤的氧化物的水化物是氢氧化钠溶液，所以反应得离子方
程式为NH4+ + HCO3－ +2OH－ 
NH3↑+CO32－ +H2O。①和④形成的化合物的分子式可以是H2O或H2O2，H2O不是直线型结构而是倒“V”型，所以答案是B。
（3）H3+离子在一定条件下能形成结构复杂的配离子[HG（A2C）5]2+形成该配离子时，H3+离子接受了配体提供的（14分）下表为一元素周期表（空白，未填元素）根据要求填空。
| ① |
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| ② | ③ | ④ |
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⑴ 在上面元素周期表中，全部是金属元素的区域为 （填字母代号）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
⑵用实线画出金属与非金属的分界线（在答题卷图上完成）。
⑶已知R元素的某种原子的质量数为31，且原子核内质子数比中子数少1，请在答题卷中的周期表中标出“R” 元素的位置（在答题卷图上完成）。
⑷在我们常用的周期表中，①元素的位置比较尴尬，它是第1列的唯一非金属元素。有人认为也可把①元素放在VIIA族，支持这个观点的物质是___ _______。
A．HF B．H+ C．NaH D．H2O2
⑸由①②③④四种元素形成的原子个数比为5:1:1:3一种离子化合物的化学式为__ ____；该化合物与过量⑤的氧化物的水化物微热时反应的离子方程式是 ；
若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子结构，应该是 。
