Question

如图为一“铁链”图案，小明在图案上由左到右分别写了H₂、CO₂、Na₂O、NaCl、FeCl₃ 五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号．

请回答下列问题：
（1）请将分类依据代号填入相应的括号内．
①

A

两种物质都不是电解质          ②

C

两种物质都是钠的化合物
③

B

两种物质都是氧化物            ④

D

两种物质都是盐
（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol?L^-1的上图中一种化合物的水溶液，可制得一种红褐色胶体．
①反应的化学方程式为

FeCl₃+3H₂O

加热  .

Fe（OH）₃（胶体）+3HCl

．
②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？

利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，看是否有一“光亮的通路”出现

．
（3）写出NaCl和FeCl₃的电离方程式：
NaCl

NaCl═Na⁺+Cl^-

；     FeCl₃

FeCl₃═Fe³⁺+3Cl^-

．
（4）电子工业曾用30%的FeCl₃溶液腐蚀覆盖铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新得到FeCl₃溶液，设计如下实验流程．

上述流程中，所加试剂的化学式为：X

Fe

，Y

HCl

，Z

Cl₂

；
第⑥步反应的离子方程式为

2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-

．

Answer 1

分析：（1）①电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，常见的电解质包括酸、碱、盐、金属氧化物、水等；   
②化合物是由不同种元素组成的纯净物，钠的化合物即化合物中含有钠元素；
③氧化物是指只含有两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物；
④由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物属于盐；
（2）①制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体；
②胶体具有丁达尔性质，是区别其它分散系的独特性质；
（3）强电解质完全电离．用“=”．
（4）使用过的废腐蚀液中含有铜离子和亚铁离子，回收铜并重新得FeCl₃溶液的方法依据实验流程进行分析判断．

解答：解：（1）①常见的电解质包括酸、碱、盐、金属氧化物、水，所以氢气、二氧化碳不是电解质，故选：A；　
②氧化钠和氯化钠都是化合物，且都含有钠元素，是钠的化合物，故选：C；　
③氧化钠和二氧化碳都是氧化物，故选：B；　
④氯化钠和氯化铁都是盐，故选：D；
（2）①反应的化学方程式为：FeCl₃+3H₂O

加热  .

Fe（OH）₃（胶体）+3HCl，
故答案为：FeCl₃+3H₂O

加热  .

Fe（OH）₃（胶体）+3HCl．
②利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，看是否有一“光亮的通路”出现，
故答案为：利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，看是否有一“光亮的通路”出现；
（3）NaCl和FeCl₃的电离方程式分别为：NaCl═Na⁺+Cl^-；FeCl₃═Fe³⁺+3Cl^-，
故答案为：NaCl═Na⁺+Cl^-；FeCl₃═Fe³⁺+3Cl^-．
（4）用30%的FeCl₃溶液腐蚀覆盖铜箔的绝缘板制印刷电路板，废腐蚀液中含有铜离子和亚铁离子、三价铁离子，根据分离流程，先加入的x为铁，发生反应有：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺、Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu；过滤或得到亚铁离子的溶液和滤渣铁以及铜；再加入过量盐酸溶解铁后过滤得到铜，得到的氯化亚铁溶液中通入氯气氧化亚铁离子为三价铁离子，重新得到氯化铁溶液；所以推断为：X为：Fe；Y为HCl；Z为Cl₂；第⑥步反应的离子方程式为氯气氧化亚铁离子的反应为：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故答案为：Fe；HCl；Cl₂；2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．

点评：本题主要考查了物质的分类和铁的化学性质，难度不大，根据所学知识即可完成．