铁、铜及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
（1）黄铁矿（FeS₂，其中S为-1价）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS₂+8O₂

高温  .

6SO₂+Fe₃O₄，氧化产物为，若有3mol FeS₂参加反应，转移电子的物质的量为．
（2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂．某自来水厂用氯气和绿矾（FeSO₄?7H₂O）一起净水，其原理为（用离子方程式表示）．
（3）①钢铁的电化腐蚀简单示意图如右，将该图稍作修改 即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在右图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向．
②写出修改前的钢铁吸氧腐蚀石墨电极的电极反应式．
（4）高铁酸钾（K₂FeO₄）可用作净水剂，也可用于制造高铁电池．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为
3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O    3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH
该电池放电时正极反应式为．
用该电池电解100mL 1mol?L^-1的AgNO₃溶液，当电路中通过0.1mol 电子时，被电解溶液的pH为（溶液体积变化忽略不计）．
（5）氧化亚铜是一种半导体材料，常用作制造整流器的材料，还可以用于光照条件下水分解的催化剂和农作物的杀菌剂．
用右图装置可制得氧化亚铜，试写出阳极的电极反应式．

中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示：

已知：B、C、D为常见单质，其中C为气休，B、D为金属；F为常见的强酸；K常温下为气体，且能使品红溶液褪色；将E溶液滴入沸水可制得一种红褐色胶体．
请回答下列问题：
（1）若用B作阳极，D作阴极，A溶液为电解质溶液，通电一段时间后，A溶液的pH（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（2）写出反应③的离子方程式，反应④的化学方程式．
（3）写出检验G溶液中阳离子的方法．
（4）实验中保存E溶液时要加入，用必要的文字和离子方程式解释原因．

已知氧化性：Br₂＞Fe³⁺＞I₂；还原性：I^-＞Fe²⁺＞Br^-，则下列反应能发生的是（　　）