摘要：计算题 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3.溶质质量分数为36.5%的HCl溶液.反应方程式如下:2KmnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O (1)该HCl溶液的物质的量浓度是 (2)15.8gKMnO4能使 g HCl发生上述反应.有 g HCl被氧化. (3)产生的Cl2在标准状况下的体积为 L.
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用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5％的 HCl．反应方程式如下：
2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O
（1）计算该HCl的物质的量浓度。
（2）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少摩尔HCl被氧化？
（3）若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？
查看习题详情和答案>>用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸溶液．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克 HCl被氧化？
（2）若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
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（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克 HCl被氧化？
（2）若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
.用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质的质量分数为36.5%的 盐酸．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用双线桥法标出上述反应电子得失数目．
（2）求所用盐酸的物质的量浓度．
（3）15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
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（1）用双线桥法标出上述反应电子得失数目．
（2）求所用盐酸的物质的量浓度．
（3）15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试回答下列问题：