摘要：(1)气体体积缩小.溶液呈浅黄绿色.(2)气体体积进一步缩小.气体和溶液均变成无色.氯水中存在平衡:Cl2+H2O HCl+HClO ,由于HClO逐渐分解(2HClO2 HCl+O2 ),平衡不断向右移动.最终氯气耗尽.全部转化为氧气.导致气体体积缩小和黄绿色消褪
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已知，常温下1体积水能溶解2体积氯气，并且氯水中有如下平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO
（1）常温下，在一个体积为100mL的透明玻璃针筒里吸入80mL氯气后，再吸进10mL水，振荡后静置．写出针筒中观察到的现象是
（2）将上述针筒长时间放置，又能看到何种变化
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（1）常温下，在一个体积为100mL的透明玻璃针筒里吸入80mL氯气后，再吸进10mL水，振荡后静置．写出针筒中观察到的现象是
气体的体积缩小，溶液呈黄绿色
气体的体积缩小，溶液呈黄绿色
．（2）将上述针筒长时间放置，又能看到何种变化
积减少，最终气体和溶液的颜色均变浅（直至无色）
积减少，最终气体和溶液的颜色均变浅（直至无色）
；试用平衡观点加以解释水中有如下平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO分解产生氧气，使上述平衡正向移动，氯气继续溶解，最终气体（氧气）和溶液的颜色均变浅（直至无色）
水中有如下平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO分解产生氧气，使上述平衡正向移动，氯气继续溶解，最终气体（氧气）和溶液的颜色均变浅（直至无色）
．
（1）盖斯是热化学的奠基人，于1840年提出盖斯定律，利用这一定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应．已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1，
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1．
请写出气态肼与NO2气体完全反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式：
2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ?mol-1
2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ?mol-1
．（2）已知：N≡N的键能是946kJ?mol-1，H-H的键能为436kJ?mol-1，N-H的键能为393kJ?mol-1，计算合成氨反应生成1molNH3的△H=
-52
-52
kJ?mol-1．（3）现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液，
①该Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为
0.05mol/L
0.05mol/L
②加水稀释100倍，所得溶液中由水电离出c（OH-）=
1×10-11mol/L
1×10-11mol/L
③与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11，该盐酸溶液的pH=
2
2
．（4）回答醋酸与氢氧化钠反应的有关问题
①将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈
碱性
碱性
（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na+）＞
＞
c（CH3COO-）（填“＞”或“=”或“＜”）．②pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈
酸性
酸性
，溶液中c（Na+）＜
＜
c（CH3COO-）．③物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈
中性
中性
，醋酸体积＞
＞
氢氧化钠溶液体积．