摘要：25． 碱性电池有容量大.放电电流大的特点.锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液.总反应式为: Zn(s)+2MnO2(s)+H2O2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是( ) A．电池工作时.锌失去电子 B．电池负极的电极反应式为:Zn(s) -2e-+2 OH- = Zn(OH)2(s) C．电池工作时.电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过O.2mol电子.锌的质量理论上减小6.5g Ⅱ卷
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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn（s）+2MnO2+H2O（l）====Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)
下列说法错误的是( )
A.电池工作时，锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为：2MnO2＋H2O（l）＋2e-====Mn2O3(s)＋2OH-（aq）
C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小了6.5 g
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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)====Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)
下列说法错误的是（ ）
A.电池工作时，锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+H2O(l)+2e-====Mn2O3(s)+2OH-(aq)
C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g
查看习题详情和答案>>碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn（s）+2MnO2+H2O（l）====Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)
下列说法错误的是( )
A.电池工作时，锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为：2MnO2＋H2O（l）＋2e-====Mn2O3(s)＋2OH-（aq）
C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小了6.5 g
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