Question

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)====Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)

下列说法错误的是（    ）

A.电池工作时，锌失去电子

B.电池正极的电极反应式为2MnO₂(s)+H₂O(l)+2e^-====Mn₂O₃(s)+2OH^-(aq)

C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D.外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

Answer 1

C

解析：由所给电池的总反应式可知，电池工作时，每有1 mol Zn参加反应，失去2 mol 电子，则会有2 mol 电子从负极Zn开始，流经外电路而流向正极，并在正极发生反应，2MnO₂（s）+H₂O+2e^-====Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq），故外电路每通过0.2 mol 电子，Zn的质量就减轻6.5 g，答案为C。