Question

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：

Zn（s）+2MnO₂+H₂O（l）====Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)

下列说法错误的是(    )

A.电池工作时，锌失去电子

B.电池正极的电极反应式为：2MnO₂＋H₂O（l）＋2e^-====Mn₂O₃(s)＋2OH^-（aq）

C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D.外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小了6.5 g

Answer 1

C

解析:

由所给电池的总反应式，可知电池工作时，每有1 mol Zn参加反应，就失去2 mol电子，则会有2 mol电子从负极Zn开始，经外电路流向正极，并在正极发生反应：2MnO₂+H₂O（l）+2e^-====Mn₂O₃(s)＋2OH^-（aq），故外电路每通过0.2 mol电子，Zn的质量就减轻6.5 g。答案为C。