A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同．A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子．请回答下列问题：
（1）A元素单质的化学式为，D元素的原子结构示意图为．
（2）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有．
（3）A₂B的沸点高于A₂D，其原因是．
（4）B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1：1：1，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH＞7，理由是（用离子方程式表示）；将该盐溶液在空气中露置一段时间后（充分光照，不考虑水分的挥发），溶液的pH近似为7，则该过程的总反应方程式为．

在200℃时，将a mol H₂（g）和b  mol Br₂（g）充入到体积为1L的密闭容器中，发生反应：Br₂（g）+H₂（g）?2HBr（g）．
（1）反应刚开始时，由于c（H₂）=，而c （HBr）=，所以v_正最大，而v_逆最小为零；
（2）随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c（Br₂），
而c（HBr），从而化学反应速率v_正，而v_逆；（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）当反应进行到v_正与v_逆时，此可逆反应就达到了平衡，若保持外界条件不变时，反应混合物中各组分百分含量都将．
（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入a mol H₂（g）和b  mol Br₂（g），反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”）理由是．

（2013?天津模拟）在t℃时，将agNH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg?mL^-1，质量分数为ω，其中含有NH₄⁺的物质的量是bmol，下列叙述正确的是（　　）

（一）恒温恒容下，将2mol A气体和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?x C（g）+2D（s），2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol?L^-1．
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为．
（2）x=．
（3）A的转化率与B的转化率之比为．
（4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是．
A．压强不再变化        B．气体密度不再变化
C．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1
（二）能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H，
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①根据表中数据可判断△H0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②在300℃时，将2mol CO、3mol H₂和2mol CH₃OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将．
A．向正方向移动   B．向逆方向移动   C．处于平衡状态   D．无法判断
（2）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1451.6kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1
写出该条件下甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：．
（3）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O，则正极的电极反应式为，随着反应的不断进行溶液的pH（填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为．