题目内容
在200℃时，将a mol H2（g）和b mol Br2（g）充入到体积为1L的密闭容器中，发生反应：Br2（g）+H2（g）?2HBr（g）．
（1）反应刚开始时，由于c（H2）= ，而c （HBr）= ，所以v正最大，而v逆最小为零；
（2）随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c（Br2） ，
而c（HBr） ，从而化学反应速率v正 ，而v逆 ；（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）当反应进行到v正与v逆 时，此可逆反应就达到了平衡，若保持外界条件不变时，反应混合物中各组分百分含量都将 ．
（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入a mol H2（g）和b mol Br2（g），反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”）理由是 ．
（1）反应刚开始时，由于c（H2）=
（2）随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c（Br2）
而c（HBr）
（3）当反应进行到v正与v逆
（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入a mol H2（g）和b mol Br2（g），反应速率
分析：（1）反应刚开始时，反应物浓度最大，生成物浓度最小；
（2）随着反应的进行，反应物减少，生成物增加，根据浓度变化分析速率变化；
（3）当v正=v逆达到平衡状态；
（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入a mol H2（g）和b mol Br2（g），浓度不变，速率不变．
（2）随着反应的进行，反应物减少，生成物增加，根据浓度变化分析速率变化；
（3）当v正=v逆达到平衡状态；
（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入a mol H2（g）和b mol Br2（g），浓度不变，速率不变．
解答：解：（1）反应刚开始时，反应物浓度最大，生成物浓度最小，即反应刚开始时，c（H2）=amol/L，而c （HBr）=0mol/L，
故答案为：amol/L；0mol/L；
（2）随着反应的进行，反应物减少，生成物增加，所以反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c（Br2）减小，而c（HBr） 增大，则化学反应速率v正减小，而v逆 增大；故答案为：减小；增大；减小；增大；
（3）当v正=v逆达到平衡状态，若保持外界条件不变时，反应混合物中各组分百分含量都将不变，故答案为：相等；不变；
（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入a mol H2（g）和b mol Br2（g），反应物的浓度不变，速率不变，故答案为：不变；反应物浓度没有变．
故答案为：amol/L；0mol/L；
（2）随着反应的进行，反应物减少，生成物增加，所以反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c（Br2）减小，而c（HBr） 增大，则化学反应速率v正减小，而v逆 增大；故答案为：减小；增大；减小；增大；
（3）当v正=v逆达到平衡状态，若保持外界条件不变时，反应混合物中各组分百分含量都将不变，故答案为：相等；不变；
（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入a mol H2（g）和b mol Br2（g），反应物的浓度不变，速率不变，故答案为：不变；反应物浓度没有变．
点评：本题综合考查反应速率的影响因素，注意浓度、温度以及压强对反应速率的影响，难度不大，注意相关基础知识的积累．
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