Question

在25℃时，将气体X、Y放入密闭容器中发生反应生成Z，5min后达到平衡．其初始浓度和平衡浓度如下表： 物质 X Y Z 初始浓度/mol?L-1 0.1 0.2 0 平衡浓度/mol?L-1 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是（　　）

A．该反应可表示为X+3Y?2Z

B．反应达到平衡时，X的转化率为50%

C．前5min 以Y表示的平均反应速率为υ（Y）=0.01 mol?L^-1?min^-1

D．增大压强使平衡向生成Z的方向移动

Answer 1

分析：A、依据图表中的初始浓度和平衡浓度判断反应物和生成物，依据变化的浓度计算反应比写出化学方程式；
B、根据化学平衡的变化量和转化率的概念列式计算；
C、依据化学反应速率的概念计算，单位时间内物质浓度的变化为物质表示的反应速率；
D、依据化学方程式反应前后的气体体积变化，结合平衡影响因素分析判断．

解答：解：A、5min后达到平衡，X的消耗浓度为0.05mol/L；Y的消耗浓度为0.15mol/L；Z的生成浓度为0.1mol/L；反应物和生成物的物质的量之比为：1：3：2，化学方程式为：X+3Y=2Z，故A正确；
B、X的变化浓度为0.05mol/L，转化率=

0.05mol/L

0.1mol/L

×100%=50%，故B正确；
C、前5min 以Y表示的平均反应速率=

0.2mol/L-0.05mol/L

5min

=0.03mol/L?min，故C错误；
D、反应正向是气体体积减小的反应，增大压强平衡向生成Z的方向进行，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了化学平衡的有关计算，化学方程式的书写方法，化学反应速率的计算，反应物的质量的计算，影响化学平衡的因素分析判断，题目难度中等．