摘要：08,则Ca和Ca的原子个数比是 ( ) A．12:1 B．24:1 C．1:12 D．1:24
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铜及其合金是人类最早使用的金属材料．
（1）铜原子的核外电子排布式是
（2）如图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为
（3）Cu2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物．
①[Cu（NH3）4]2+中存在的化学键类型有
A、配位键 B、金属键
C、极性共价键 D、非极性共价键 E、离子键
②[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为
③某种含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HOCH2CH=CH2CH3CH2CHO，在丙烯醇分子中共有
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（1）铜原子的核外电子排布式是
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
．（2）如图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为
1：5
1：5
． （3）Cu2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物．
①[Cu（NH3）4]2+中存在的化学键类型有
A、C
A、C
（填序号）．A、配位键 B、金属键
C、极性共价键 D、非极性共价键 E、离子键
②[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为
平面正方型
平面正方型
．③某种含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HOCH2CH=CH2CH3CH2CHO，在丙烯醇分子中共有
9个
9个
σ键和1个
1个
π键．
（2013?聊城一模）【化学--物质结构与性质】A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大．第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满．请用对应的元素符号或化学式填空：
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
C＜O＜N
C＜O＜N
．（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取
sp2
sp2
杂化．（3）与A、B形成的阴离子（AB-）互为等电子体的分子有
N2、CO
N2、CO
．（4）基态D原子的核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
，右图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比为1：5
1：5
．（5）向D的高价态硫酸盐溶液中逐滴滴加B的氢化物水溶液至过量，先出现沉淀，最后沉淀溶解形成溶液．写出此沉淀溶解的离子方程式：
Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
．A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大．第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层P轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满．请回答下列问题：
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是 （用对应的元素符号表示）；基态D原子的电子排布式为 ．
（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取 杂化；BC3-的空间构型为 （用文字描述）．
（3）1mol AB-中含有的π键个数为 ．
（4）下图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比 ．
（5）镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力．已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-23 cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中n= （填数值）；氢在合金中的密度为 ．
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（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是
（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取
（3）1mol AB-中含有的π键个数为
（4）下图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比
（5）镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力．已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-23 cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中n=（共3分）铜及其合金是人类最早使用的金属材料。
(1)下图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为________。
(2)Cu2＋能与NH3、H2O、Cl－等形成配位数为4的配合物。
①[Cu(NH3)4]2＋具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2＋的空间构型为________。
②某种含Cu2＋的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HOCH2CH==CH2―→CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数，是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为______________。
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（共3分）铜及其合金是人类最早使用的金属材料。
(1)下图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为________。
(2)Cu2＋能与NH3、H2O、Cl－等形成配位数为4的配合物。
①[Cu(NH3)4]2＋具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2＋的空间构型为________。
②某种含Cu2＋的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HOCH2CH==CH2―→CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数，是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为______________。
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