摘要：8．在273℃.101kPa下.将1.40gN2.1.60gO2和4.00gAr混合.该混合气体的体积约为 ( ) A. 3.36L B. 6.72L C. 8.96L D. 4.48L
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某气体1L(标态)与适量氧气恰好完全反应生成CO2和水蒸气在273℃ 101kPa下混合气体的体积为b L，当冷却至标准状况下气体体积变为a L，则用a、b表示该烃的分子式为
[ ]
A．CaHb
B．CaHa－b
C．CaHb－2a
D．CaH2(b－a)
能源是人类生存和发展的基础．
（1）我国目前使用的主要能源是化石燃料，化石燃料包括煤、 和天然气．在25℃、101kPa时，1mol H2（g）与适量O2（g）反应生成1mol H2O（l），放出285.8kJ的热量，该反应的热化学方程式可表为 ；用氢气作燃料的主要优点有 （写出一条即可）；原电池是将 能转化为电能的装置．
（2）右图是钢铁的吸氧腐蚀示意图，其中碳极（正极）的电极反应式为 ．（换图）
（3）为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与 （填字母代号）．
A．铜板相连 B．碳棒相连
C．直流电源正极相连 D．锌板相连． 查看习题详情和答案>>
（1）我国目前使用的主要能源是化石燃料，化石燃料包括煤、
（2）右图是钢铁的吸氧腐蚀示意图，其中碳极（正极）的电极反应式为
（3）为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与
A．铜板相连 B．碳棒相连
C．直流电源正极相连 D．锌板相连． 查看习题详情和答案>>
写出下列反应的热化学方程式（在25℃，101Kpa时）．
（1）78g苯完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出3267.5kJ热量
（2）1摩尔C（石墨）与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，吸收131.3kJ热量
（3）标准状况下将纯净的C2H41L在空气中完全燃烧，生成CO2气和液态水，放出62.99kJ热量，则CH4燃烧热的热化方程式为：
（4）由氢气和氧气反应生成1摩尔水蒸气放热241.8kJ热量，写出该反应的热化学方程式
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（1）78g苯完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出3267.5kJ热量
C6H6（l）+
O2（g）═6CO2（g）+3H2O（l）△H=-3267.5kJ/mol
| 15 |
| 2 |
C6H6（l）+
O2（g）═6CO2（g）+3H2O（l）△H=-3267.5kJ/mol
．| 15 |
| 2 |
（2）1摩尔C（石墨）与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，吸收131.3kJ热量
C（s，石墨）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
C（s，石墨）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
．（3）标准状况下将纯净的C2H41L在空气中完全燃烧，生成CO2气和液态水，放出62.99kJ热量，则CH4燃烧热的热化方程式为：
C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1411.0kJ?mol-1
C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1411.0kJ?mol-1
．（4）由氢气和氧气反应生成1摩尔水蒸气放热241.8kJ热量，写出该反应的热化学方程式
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-483.6kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-483.6kJ?mol-1
．在25℃、101kPa下，白磷（化学式为P4）、红磷（化学式为P）燃烧的热化学方程式分别为：
P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=-3093.2kJ?mol-1
4P（s）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=-2954.0kJ?mol-1
由此判断下列说法正确的是（ ）
P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=-3093.2kJ?mol-1
4P（s）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=-2954.0kJ?mol-1
由此判断下列说法正确的是（ ）
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（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ．则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为
（2）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJ?mol-1）：
根据键能数据计算以下反应的反应热△H：
CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）△H=
（3）下列说法正确的是（填序号）
A．相同温度下，0.1mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol?L-1氨水中NH4+的浓度大；
B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
C．电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气；
D．对于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3+（aq）+3OH-（aq），前段为溶解平衡，后段是电离平衡；
E．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3的大．
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CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ/mol
．（2）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJ?mol-1）：
| 化学键 | C-H | C-F | H-F | F-F |
| 键能 | 414 | 489 | 565 | 158 |
CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）△H=
-1928kJ?mol-1
-1928kJ?mol-1
．（3）下列说法正确的是（填序号）
ABD
ABD
：A．相同温度下，0.1mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol?L-1氨水中NH4+的浓度大；
B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
C．电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气；
D．对于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3+（aq）+3OH-（aq），前段为溶解平衡，后段是电离平衡；
E．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3的大．