Question

写出下列反应的热化学方程式（在25℃，101Kpa时）．
（1）78g苯完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出3267.5kJ热量

C₆H₆（l）+

15

2

O₂（g）═6CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-3267.5kJ/mol

．
（2）1摩尔C（石墨）与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，吸收131.3kJ热量

C（s，石墨）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1

．
（3）标准状况下将纯净的C₂H₄1L在空气中完全燃烧，生成CO₂气和液态水，放出62.99kJ热量，则CH₄燃烧热的热化方程式为：

C₂H₄（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1411.0kJ?mol^-1

．
（4）由氢气和氧气反应生成1摩尔水蒸气放热241.8kJ热量，写出该反应的热化学方程式

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-483.6kJ?mol^-1

．

Answer 1

分析：（1）78g即1mol苯，化学方程式的系数要和放出的热量吻合；
（2）化学方程式中碳的系数要和放出的热量吻合；
（3）C₂H₄ 1L即0.045mol在空气中完全燃烧，生成CO₂气和液态水，放出62.99kJ热量，所以可以计算1mol乙烯燃烧会放出的热量；
（4）跟据生成1mol水放出的热量可以计算生成2mol水放出的热量，根据热化学方程式的含义书写．

解答：解：（1）78g即mol苯完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出3267.5kJ热量的热化学方程式为：C₆H₆（l）+

15

2

O₂（g）═6CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-3267.5kJ/mol，
故答案为：C₆H₆（l）+

15

2

O₂（g）═6CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-3267.5kJ/mol；
（2）1摩尔C（石墨）与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，吸收131.3kJ热量，即C（s，石墨）+H₂O （g）═CO（g）+H₂ （g）△H=+131.3kJ?mol^-1，
故答案为：C（s，石墨）+H₂O （g）═CO（g）+H₂ （g）△H=+131.3kJ?mol^-1；
（3）标准状况下将纯净的C₂H₄ 1L即0.045mol乙烯在空气中完全燃烧，生成CO₂气和液态水，放出62.99kJ热量，所以1mol乙烯燃烧放出的热量是1411.0 kJ，即C₂H₄（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1411.0 kJ?mol^-1，
故答案为：C₂H₄（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1411.0 kJ?mol^-1；
（4）氢气和氧气反应生成2摩尔水蒸气放热241.8kJ×2=483.6kJ的热量，即2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-483.6 kJ?mol^-1，
故答案为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-483.6 kJ?mol^-1．

点评：本题考查学生热化学方程式的书写，热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的方程式，书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：
①明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数；
②各物质化学式右侧用圆括弧（　　）表明物质的聚集状态．可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态．固体有不同晶态时，还需将晶态注明，例如S（斜方），S（单斜），C（石墨），C（金刚石）等．溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，（aq） 代表无限稀释水溶液；
③反应热与反应方程式相互对应．若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同；
④热化学方程式必须标明反应的浓度、温度和压力等条件，若在常温常压时可省略．