（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为
（a）A     （b）B    （c）C      （d）D
（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置．
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是（填名称），可以验证该结论的实
验是．
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
③写出甲的氧化物及氧化物对应水化物分别与强碱反应的离子方程式
、．
（3）表中所列小写字母分别代表一种化学元素：
①m、f、j的单质熔点由高到低的顺序（填元素符号）．
②以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是（填元素符号）．
③f、m、n、g所形成的氢化物的稳定性还性由强到弱的顺序为（填化学式）；
④甲、乙、c、d、e形成的简单离子的半径由小到大的顺序为．
⑤f元素单质是在生产中用量很大，试写出工业上制备f元素单质的化学方程式．
⑥c元素的单质用途（填一条）．

有四种短周期元素的部分性质如下，请根据有关信息填空：

元素	W	X	Y	Z
原子半径	186pm	99pm	66pm	77pm
核外电子	有4种能级不同的电子	最外层有7种运动状态不同的电子	核外电子占有5个轨道	有2个未成对电子
单质 部分 性质	密度：0.97g?cm-3 熔点：97.8℃ 能导电	沸点：-34.0℃ 不能导电	密度：1.43g?L-1 沸点：-183.0℃ 不能导电	熔点：3550℃ 能导电

注：气体密度已换算为标准状况
（1）元素W在周期表中的位置，根据性质描述，元素Z的单质是（写名称），上述元素的简单离子中半径最小的是（写离子符号）．
（2）短周期主族元素中，元素X以及与其相邻元素的气态氢化物的稳定性由强到弱顺序是：（用化学式表示）．
（3）同族元素单质及其化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法正确的是（选填序号）．
a．元素W所在族，随着原子序数递增，单质的熔点逐渐降低
b．元素X所在族，随着原子序数递增，对应简单离子的还原性逐渐增强
c．元素Y所在族，随着原子序数递增，对应氢化物的沸点逐渐升高
d．元素Z所在族，随着原子序数递增，最高氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
（4）Z单质与足量Y单质反应，生成物的电子式为，已知生成1mol该产物将伴随393.51kJ的热量变化，写出该反应的热化学方程式．

（2010?信阳二模）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA，ⅢA族的连接处．请用相应的化学用语回答下列问题：

（1）写出由e形成的两种带有相同电荷数阴离子的符号、．
（2）h的单质能与g元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式．
（3）图1是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“l”代表Ar，则其中柱形“8“代表．（填化学式）

（4）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图（图2），序列“5”的氢化物的名称是．

（2012?梧州模拟）有关中学常见元素X、Y、Z、D、E的信息如下：

元素	有关信息
X	元素主要化合价为-2
Y	所在主族序数与所在周期序数之差为4
Z	与X同主族，其单质在X的单质中燃烧，发出蓝紫色火焰
D	最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱
E	单质是生活中常见金属，其制品在潮湿的空气中易被腐蚀或损坏

请用相关化学用语回答下列问题：
（1）X在元素周期表中的位置是：，Y的离子结构示意图为：，D的最高价氧化物化学式为：；
（2）Y、Z的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是（填水化物名称），X、Y、D形成的简单离子的半径由大到小为（填离子符号）；
（3）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为；
（4）E单质在潮湿空气中被腐蚀的正极反应方程式为．