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X、Y、Z、R 四种短周期元素，原子序数依次增大。已知：X、R处于同一主族，Y元素的最高正价和最低负价的绝对值相等，X与Y元素形成的一种物质是天然气的主要成分；Y与Z元素形成的一种气体会使大气产生“温室效应”。
请回答下列问题：
(1)X、Y、Z三元素所形成的单质或化合物之间，可按下图装置组成燃料电池。
若b口通入的是气体Z2，则a口通入的物质可以是 、 、 (分别填写只由一种、两种、三种元素组成的物质，用化学式表示)；M电极的名称为 (填“正极”、“负极”或“阴极”、“阳极”)；N电极的电极反应式为 (用化学式表示)。
(2)日常生活中我们经常用到的一种物质其主要成分的化学式为Y18X35Z2R，这种物质的学名为 ，制造这种物质的反应叫 ，写出该反应的化学方程式 。
(3)合成氨工业中，原料气制备的其中一个反应为：YZ+X2Z(g)
YZ2+X2；
已知该反应化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
| T(℃) | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
则下列有关的叙述正确的是 。
A．该反应
<0
B．若绝热时（容器内外没有热量交换），改变某一条件平衡向逆反应方向移动，刚容器内气体的温度一定升高
C．若反应在830℃的温度达到平衡状态，反应容器内的四种物质的浓度则一定相等
D．该反应在某温度下，YZ、X2Z的物质的量浓度与时间的关系如下图所示，据此可计算得YZ的转化率为80％
已知理想气体各参数p（压强）、V（体积）、T（温度）、n（物质的量）满足理想气体状态方程pV=nRT。某学校课外活动小组粗略测定理想气体状态方程中气体常数R的值，下面是测定实验的分析报告，请填写有关空白：
（一）测定原理：在理想气体状态方程pV=nRT中，气体常数R=pV/nT的数值可以通过实验来确定。本实验通过金属镁置换出盐酸中的氢来测定R的值。其反应为：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
如果称取一定质量的镁与过量的盐酸反应，则在一定温度和压力下，可以通过测出反应放出氢气的体积。实验室的温度和压力可以分别由温度计和气压计测得。氢气物质的量可以通过反应中镁的质量来求得。将以上所得各项数据代入R= pV /nT式中，即可算出R值。
（二）实验用品及试剂：①仪器：托盘天平、测定气体常数的装置（如上图所示）；②试剂：6mol·L-1HCl、镁条若干。
（三）实验内容：
1．在托盘天平上称出镁条的质量（称量镁条天平的游码示数如右图所示，未用砝码，单位为g）；
2．按上图搭好仪器。取下试管，移动量气管B，使量气管A中的水面略低于零刻度线，然后将量气管B固定。
3．在试管中加入15mL 6 mol·L-1HCl，不要使盐酸沾湿试管的上半部。将已称重的镁沾少许水，贴在试管上部不与盐酸接触。
4．检查仪器是否漏气，方法如下：（方法要求简单有效）
。
5．如果装置不漏气，调整量气管B的位置，使量气管A内水面与量气管B 内水面在同一水平面上（要求“在同一水平面上”的原因是 ；实现“在同一水平面上”的操作是 ），然后准确读出量气管A内水面凹面最低点的读数V1（如右图所示）。
6．轻轻摇动试管，使镁条落入盐酸中，镁条与盐酸反应放出氢气。此时量气管A内水面即开始下降。为了不使量气管A内气压增大而造成漏气，在量气管A内水面下降的同时，慢慢 （上或下）移量气管B，使两管内的水面基本保持水平。反应停止后，待试管冷却至室温（约10分钟），移动量气管B，使两管内的水面相平，读出反应后量气管A内的精确读数V2（如右图所示）。
7．记录实验时的室温t和大气压P。（已知室温为27℃，大气压为100kPa）
（四）数据记录与处理（在横线上填写适当内容）：
| 镁条的质量 | w= |
| g |
| 氢气的物质的量 | n= |
| mol |
| 反应前量气管A内读数 | V1= |
| ml |
| 反应后量气管A内读数 | V2= |
| ml |
| 氢气的体积 | V |
| ml |
| 室温 | T |
| K |
| 大气压 | P |
| Pa |
气体常数R的值（计算过程和结果）：
（五）问题与讨论：①在读取量气管内气体体积V1时，眼睛仰视读数，结果造成R的测定值 （偏高、偏低或无影响）；②若没等反应试管冷却到室温就量取液面的高度，结果造成R的测定值 （偏高、偏低或无影响）。
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（一）测定原理：在理想气体状态方程pV=nRT中，气体常数R=pV/nT的数值可以通过实验来确定。本实验通过金属镁置换出盐酸中的氢来测定R的值。其反应为：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
如果称取一定质量的镁与过量的盐酸反应，则在一定温度和压力下，可以通过测出反应放出氢气的体积。实验室的温度和压力可以分别由温度计和气压计测得。氢气物质的量可以通过反应中镁的质量来求得。将以上所得各项数据代入R=" pV" /nT式中，即可算出R值。
（二）实验用品及试剂：①仪器：托盘天平、测定气体常数的装置（如上图所示）；②试剂：6mol·L-1HCl、镁条若干。
（三）实验内容：
1．在托盘天平上称出镁条的质量（称量镁条天平的游码示数如右图所示，未用砝码，单位为g）；
2．按上图搭好仪器。取下试管，移动量气管B，使量气管A中的水面略低于零刻度线，然后将量气管B固定。
3．在试管中加入15mL 6 mol·L-1HCl，不要使盐酸沾湿试管的上半部。将已称重的镁沾少许水，贴在试管上部不与盐酸接触。
4．检查仪器是否漏气，方法如下：（方法要求简单有效）
。
5．如果装置不漏气，调整量气管B的位置，使量气管A内水面与量气管B 内水面在同一水平面上（要求“在同一水平面上”的原因是 ；实现“在同一水平面上”的操作是 ），然后准确读出量气管A内水面凹面最低点的读数V1（如右图所示）。
6．轻轻摇动试管，使镁条落入盐酸中，镁条与盐酸反应放出氢气。此时量气管A内水面即开始下降。为了不使量气管A内气压增大而造成漏气，在量气管A内水面下降的同时，慢慢 （上或下）移量气管B，使两管内的水面基本保持水平。反应停止后，待试管冷却至室温（约10分钟），移动量气管B，使两管内的水面相平，读出反应后量气管A内的精确读数V2（如右图所示）。
7．记录实验时的室温t和大气压P。（已知室温为27℃，大气压为100kPa）
（四）数据记录与处理（在横线上填写适当内容）：
| 镁条的质量 | w= | | g |
| 氢气的物质的量 | n= | | mol |
| 反应前量气管A内读数 | V1= | | ml |
| 反应后量气管A内读数 | V2= | | ml |
| 氢气的体积 | V | | ml |
| 室温 | T | | K |
| 大气压 | P | | Pa |
（五）问题与讨论：①在读取量气管内气体体积V1时，眼睛仰视读数，结果造成R的测定值 （偏高、偏低或无影响）；②若没等反应试管冷却到室温就量取液面的高度，结果造成R的测定值 （偏高、偏低或无影响）。
回答下列有关问题。
（1）生活中称作“水”的物质有很多，如①王水 ②氨水 ③重水 ④氯水 ⑤生理盐水 ⑥硬水 ⑦蒸馏水 ⑧矿泉水其中属于纯净物的是 _________。（填序号）
（2）水也是一种常用的溶剂。通常的溶液没有特别说明时，都是指水溶液。下列四组离子：
①NH4+、Al3+、Br-、
； ②Na+、Mg2+、Cl-、
； ③K+、Ba2+、Cl-、
； ④K+、Na+、
无论是在酸性溶液还是碱性溶液中，一定可以大量共存的离子组是________（填序号）。
（3）水也是一种常用的反应物。
①实验室利用水解反应制取氢氧化铁胶体的方法是______________________。
②在下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的是___________.
A. Cl2+H2O ==== HCl+HClO
B. 2Na2O2+2H2O ==== 4NaOH+O2↑
C. CaH2+2H2O ==== Ca(OH)2+2H2↑
D.
（4）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能喝燃料电池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8 L（水的密度按1 g/cm3算）饮用水时，电池内转移的电子数约为_________________________。
（5）下图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。请认真阅读标签内容后计算。
过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。请回答相关问题：
（1）目前常用乙基蒽醌法制备过氧化氢，主要过程如下图，此过程的总方程式为 。
（2）实验测得常温下质量分数为0.51%H2O2水溶液（密度为1g/mL）的pH为5
i.写出H2O2溶于水的电离方程式 .
ii.测定H2O2水溶液pH的方法为(填编号)
A.用酸碱指示剂测定 B.用广泛pH试纸测定
C.用精密pH试纸测定 D.用pH计测定
（3）某实验小组拟研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对H2O2分解反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。
| 实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
| ① | 10 mL 2% H2O2溶液 | 无 |
| ② | 10 mL 5% H2O2溶液 | 无 |
| ③ | 10 mL 5% H2O2溶液 | 0.1gMnO2粉末 |
| ④ | 10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液 | 0.1gMnO2粉末 |
| ⑤ | 10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液 | 0.1gMnO2粉末 |
i.实验①和②的目的是_______。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2较稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_________。
ii.实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。
分析该图能够得出的实验结论是____________。
（4）实验室常用酸性高锰酸钾标准溶液测定双氧水的浓度，反应原理为：
MnO4－＋H2O2＋H＋ —Mn2＋＋H2O＋ O2↑
i.请配平以上离子方程式
ii.用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗0.1000 mol·L-1的KMnO4标准溶液体积如下表所示：
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
| 体积（mL） | 17.10 | 18.10 | 18.00 | 17.90 |
计算试样中过氧化氢的浓度为 mol·L-1。
iii.若滴定前尖嘴中有气泡滴定后消失，则测定结果 （“偏高”或“偏低”或“不变”）。
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