摘要:要通过实验比较氯.溴.碘的化学活泼性.除四氯化碳和蒸馏水外.有人认为只需要氯水.溴化钠.碘化钾三种试剂.他是怎么做的? 写出以上所涉化学反应的离子方程式. 附加题(37题2分.38题3分.39题5分.共10分)

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如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略).

(1)制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸,相关的化学方程式为:
Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O

(2)装置B中饱和食盐水的作用是
除去Cl2中的HCl
除去Cl2中的HCl
;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象
B中长颈漏斗中液面上升,形成水柱
B中长颈漏斗中液面上升,形成水柱

(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处应依次放入
d
d
(填表中字母).
A b c d
I 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条
碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙
湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条
(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性.当向D中缓缓通入一定量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为黄色,这说明单质溴的氧化能力比氯气
.(填“强”或“弱”)
(5)再打开D的活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡锥形瓶.观察到的现象是
E中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色
E中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色

(6)图中装置F选用了足量的Na2SO3溶液吸收尾气,试写出相应的离子反应方程式
SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
,试判断若改用足量的NaHSO3溶液是否可行
(填“是”或“否”).
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如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略).

(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸,则相关的化学反应方程式为:
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

装置B中饱和食盐水的作用是
除去Cl2中的HCl
除去Cl2中的HCl
;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象
B中长颈漏斗中液面上升,形成水柱
B中长颈漏斗中液面上升,形成水柱

(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中I、II、III依次放入
d
d

a b c d
I 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条
II 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙
III 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条
(3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱.当向D中缓缓通入少量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为
色,说明
氯气的氧化性强于溴
氯气的氧化性强于溴
.打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡.观察到的现象是
E中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色
E中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色

(4)装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯,试写出相应的化学方程式:
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
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