Question

如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．

（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：

MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．
装置B中饱和食盐水的作用是

除去Cl₂中的HCl

；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象

B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱

．
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入

d

．

	a	b	c	d
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
II	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
III	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为

黄

色，说明

氯气的氧化性强于溴

．打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是

E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色

．
（4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式：

2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）依据实验室制取氯气的试剂和反应产物书写化学方程式；反应生成物中含有杂质氯化氢、水蒸气；结合实验装置分析回答问题，装置中气体压强变化分析；
（2）验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性；
（3）当向D中缓缓通入少量氯气时，氯气和溴化钠反应生成溴单质，可以看到无色溶液逐渐变为黄色；说明氯气氧化性强于溴单质；打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，生成的溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶解于苯中，振荡分层，苯层在上层；
（4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯反应的化学方程式是氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水；

解答：解：（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，加热反应的化学反应方程式为：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；反应过程中氯化氢和水蒸气是氯气中 的杂质，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl₂中的HCl；装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；除去Cl₂中的HCl；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中abc的Ⅱ中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选d；故答案为：d
（3）D中是溴化钠，当向D中缓缓通入少量氯气时，氯气和溴化钠反应生成溴单质，可以看到无色溶液逐渐变为黄，所以现象为：溶液从无色变化为黄色：氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，说明氯气的氧化性强于溴；打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入焓碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡．观察到的现象是：E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；故答案为：黄，氯气的氧化性强于溴；E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；
（4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯反应，化学方程式为：2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O；
故答案为：2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O；

点评：本题考查了氯气实验室制取，氯气化学性质的应用，实验设计，实验装置的原理分析，化学方程式的书写，题目难度中等．